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clasificacion de los elementos quimicos
Otros elementos, como Al, Si, As y Ni asimismo se encuentran en el cuerpo, pero su función precisa no se ha preciso. Algunos metales marchan como “venenos” metabólicos, en tanto que tienen la posibilidad de reaccionar y también cortar una secuencia de sistemas enzimáticos; algunos iones de estos elementos (Hg2+, Cd2+ y Ag+) forman complejos tóxicos inespecíficos en la célula, lo que genera efectos tóxicos para cualquier función biológica. Elementos como el Hg, As, Sn, Tl y Pb, pueden conformar iones órgano-metálicos liposolubles capaces de traspasar membranas y acumularse en las células.
El mercurio en suspensión coloidal, líquido colorado o verde, se obtiene haciendo saltar el arco eléctrico en el agua entre el mercurio y el platino, se utiliza en medicina y se clasifica en el Capítulo 30. El lantano, que hay en estado impuro en las sales céricas, se usa para la fabricación de vidrios azules. En la Nomenclatura, el antimonio se considera un metal (partida 81.diez). b) El fósforo colorado llamado amorfo que, en realidad, puede estar cristalizado; es un sólido opaco, no es tóxico ni fosforescente, más espeso y menos activo que el fósforo blanco. El fósforo rojo se usa, por poner un ejemplo, para la fabricación de las pastas para cerillas (fósforos), en pirotecnia o como catalizador en la cloración de los ácidos acíclicos. 2804.61 – – Con un contenido de silicio superior o igual al 99.99% en peso.2804.69 – – El resto.
Elemento
Las amalgamas que se consiguen por electrólisis y se destilan a baja temperatura se utilizan para elaborar los metales pirofóricos, cuya afinidad es más enérgica que la de los metales conseguidos a temperaturas altas. Se utilizan asimismo en la metalurgia de los metales hermosos. Se obtiene por la acción del amoníaco sobre una disolución de cloruro mercúrico y es un polvo blanco que con la luz pasa a grisáceo o amarillento, insoluble en agua, tóxico, que se utiliza en pirotecnia o en farmacia.
Los descubridores del argón, Rayleigh y Ramsey, mantuvieron que el elemento era probablemente monoatómico, pero admitían su incapacidad para comprobarlo, ni esclarecer si el elemento en cuestión correspondía a una mezcla que implicaría la determinación incorrecta de un peso atómico de 40. William Crookes presentó ciertas evidencias en pos de la corroboración del punto de ebullición y fusión del elemento argón, señalando la presencia de un único elemento en lugar de una mezcla.
Se usa para la preparación de óleum de la partida 28.07 y de alumbres de la partida 28.33.7)Trióxido de diazufre (sesquióxido de azufre) . Se presenta en cristales verdes delicuescentes que se descomponen con el agua y son solubles en alcohol. Se utiliza como reductor en la obtención de colorantes sintéticos. El trióxido de diboro (sexquióxido de boro) se muestra en masas vítreas y con transparencia, en cristales o escamas blancas.Se ha utilizado para elaborar artificialmente piedras sintéticas (corindón, zafiro, etc.) por reacción con los fluoruros de metales volátiles. El ácido sulfúrico se obtiene por el procedimiento de las cámaras de plomo y sobre todo haciendo pasar oxígeno y dióxido de azufre por un catalizador (platino, óxido férrico, pentóxido de vanadio, etcétera.).
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Con el nombre de hidróxidos de cobalto, se incluye tanto el hidróxido de cobalto (Co2), usado en la preparación de secantes, como el hidróxido de cobalto , tales como (Co3), que se consigue en la metalurgia del cobalto, y los hidratos de óxidos salinos. Estos productos se utilizan en esmaltería para obtener colores azules refulgentes o en vidriería para pintar los vidrios de óptica. Se transforman en silicatos para hacer con ellos colores para creaciones vitrificables de la partida 32.07; estas composiciones se los conoce como esmalte, vidrio opaco, azur, azul de esmalte o azul de Sèvres.
Criolita sintética que se obtiene con apariencia de precipitado mezclando el óxido de aluminio diluido en ácido fluorhídrico con cloruro de sodio o por fusión de una mezcla de sulfato de aluminio y de fluoruro de sodio. Se muestra en masas transparentes blanquecinas y se utiliza como sucedáneo de la criolita natural (partida 25.30) en la metalurgia del aluminio, en pirotecnia, en la preparación de esmaltes, en la industria del vidrio o como insecticida.2)Fluoroboratos. Fluoroborato de sodio , fluoroborato de potasio (utilizado en la preparación de esmaltes), fluoroborato de cromo y fluoroborato de níquel , etc.
- El propósito escencial era conseguir la superconductividad a temperatura ambiente, lo que dejaría espléndidos avances tecnológicos.
- El Cesio es nombrado del Latín cesium que significa de coloración gris azulado, lo que es justificado por la aparición de líneas sobresalientes de color gris azulado en su fantasma.
- Todos y cada uno de los elementos de un mismo conjunto muestran igual configuración electrónica externa.
Las sales de metales sin combinar que puedan emplearse en ese estado como pigmentos (salvo los luminóforos) quedan comprendidas en este Subcapítulo. Si están mezcladas entre sí o con otros artículos para constituir pigmentos, se clasifican en el Capítulo 32. Ocurre lo mismo con los luminóforos, incluso sin mezclar (partida 32.06). Existen numerosos hidróxidos, en especial, el ácido volfrámico , del que se derivan los volframatos normales de la partida 28.41.
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El radón es un gas inerte radiactivo que se clasifica en la partida 28.44 y se forma durante la desintegración del radio. El deuterio (isótopo permanente del hidrógeno) se clasifica en la partida 28.45 y el tritio (isótopo radiactivo del hidrógeno) en la partida 28.44. Se usa para la hidrogenación de aceites (preparación de grasas sólidas), el craqueo hidrogenante, en la síntesis de amoníaco, el corte o la soldadura de metales (soplete oxhídrico, etc.). El hidrógeno se consigue por electrólisis del agua o asimismo a partir del gas de agua, del gas de los hornos de coque o de hidrocarburos.Es un factor considerado normalmente como no metálico. Se muestra comprimido en gruesos cilindros o botellas de acero. Sublima a la temperatura ambiente y colorea de azul el engrudo de almidón.
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