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postulados de la teoria cinetica molecular
y Oliva, J. M., Nivel de apropiación de la idea de discontinuidad de la materia en estudiantes de bachillerato. Implicaciones educativas, Enseñanza de las Ciencias, 7, , 1989. De Posada Aparicio, J. M., Concepciones de los alumnos de años sobre la composición interna de la materia en el estado sólido, Enseñanza de las Ciencias, 11 , 12-19, 1993. La respuesta de mayor continuidad fue la aguardada ya que en el estado gaseoso es donde los estudiantes mejor interpretan y aplican el modelo cinético corpuscular. Las concepciones científicas y elecciones estuvieron casi equilibradas y estas últimas correspondieron en un gran porcentaje en estimar que entra aire que diluye el gas coloreado. Pero además se observó una marcada tendencia creciente en las respuestas que corresponden a la concepción científica.
@MeRodriguez_ Por cierto, son los postulados de la Teoría Cinética-Molecular.
— A(chilipú)licia ♫ (@AliciaMcFly_GD) November 28, 2012
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Gases El Mundo De
La masa de aire cercana a la extensión de la tierra es más caliente. Algunas veces, una masa fría de aire se desplaza en alturas bajas y queda bajo la masa de aire caliente. Esto da como resultado una capa de aire frío bajo una cubierta de aire caliente. Otras causas por las cuales puede ocurrir el movimiento de masas de aire es la elevación de aire caliente a regiones más altas de la atmósfera.
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Si sustituyeras el mercurio por agua en un termómetro, sabiendo que la consistencia del mercurio es aproximadamente 13 ocasiones mayor que la del agua, requerirías un tubo de vidrio 13 veces más grande. Entre más rápida es la substancia, su incremento de volumen es mayor, puesto que las fuerzas de cohesión son débiles. Esta característica queda definida por su densidad.
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La energía interna U de un gas ideal es N veces la energía cinética media de una molécula. La temperatura podría medirse en unidades de energía, visto que se mida en grados se debe a la definición tradicional de temperatura, que se estableció antes de que se descubriese la relación antes mencionada.
La teoría cinética molecular tiene relación a las leyes matemáticas que representan las velocidades de las partículas de los gases, lo que deja calcular, además de esto, otras características, como la presión y la energía cinética de una proporción de gas. Más allá de que fueron Rudolf Clausius y James Clerk Maxwell los 2 grandes vanguardistas de la conceptualización de la teoría cinética tal y como la hemos presentado aquí, fue Ludwig Boltzmann quien en 1872 sentó las bases de lo que hoy podríamos llamar la teoría cinética moderna. Su contribución no solo fue copiosa en ideas y conceptos, sino los resultados escenciales contenidos en su teoría todavía en la actualidad, 114 años después, no fueron superados. Boltzmann, en su trabajo original, usó un modelo muy semejante al planteado aquí en el capítulo III. Consideró un gas compuesto por esferas duras y bastante diluido a fin de que solo ocurran, de forma importante, choques binarias entre . Esta dilución tiene como iniciativa imitar el accionar de un gas a bajas densidades, en el cual las choques en que intervengan simultáneamente tres o más partículas, sea tan remotamente poco probables que puedan despreciarse.
Además, en vez de sospechar una distribución uniforme de partículas, sustituye esta y las hipótesis cuatro y cinco del capítulo III por una ecuación íntegro-diferencial que establece la forma de qué forma evoluciona transcurrido el tiempo la función de distribución de las partículas. Esta función es una medida del número de partículas que a un tiempo dado tienen velocidades comprendidas en un intervalo dado y simultáneamente situaciones en otro intervalo. Si nos referimos a la figura 20, es el número de partículas que están contenidas en un elemento de volumen Dvx, Dvy,Dvz, Dx, Dy, Dz del espacio fase hexadimensional. Dicha ecuación establece simplemente que el número de partículas que entra y sale de este volumen en un cierto intervalo de tiempo, tanto por su movimiento natural como por las choques entre ellas debe “balancearse” entre sí.
Las llantas de vehículos tienen que sostener el aire a una presión muy sobre la presión atmosférica a fin de que puedan resisitir al peso del vehículo. Cuando se pincha una llanta, se escapa el aire de dentro de la llanta hasta el momento en que la presión interna es igual a la atmosférica. Si bien la elevación en 100 años de un grado en la temperatura media del planeta nos puede parecer insignificante, en verdad significa una perturbación en el accionar del ecosistema global. La precaución en relación al aumento de la temperatura conduce a oreguntarse ¿En que intensidad se elevará en las próximas décadas?.
A la unidad de presión del SI se le llama y es igual a mm de Hg. Cuando se pulsa el botón que se titula Pausa, se detienen momentáneamente las moléculas para ver el vector agilidad asociado a cada una de . El valor de la temperatura del gas ideal, actuando en la barra de movimiento titulada Temperatura. El último término que hace aparición en la fórmula es el valor medio de la energía cinética. Tenemos la posibilidad de calcular Nx estimando que únicamente la mitad de las moléculas, en promedio, tienen el sentido de la agilidad hacia la parte efectiva del eje X, o sea, se dirigen hacia el émbolo. Si el número total de moléculas que chocan con el émbolo en el intervalo de tiempo comprendido entre t y t+Dt es Nx, la variación por ahora lineal va a ser 2mvxNx. Supongamos que el gas está encerrado en un recipiente, como se expone en la figura.
La respuesta a esta pregunta lanzaría luz sobre su viable generalización a fluidos densos. Pero los sacrificios han sido, globalmente, infructuosos ya que hasta hoy estos inconvenientes y otros inconvenientes con él conectados o derivados, permanecen abiertos. A pesar de los visibles avances de la física en otras áreas, hoy todavía no entendemos calcular la viscosidad, u otro coeficiente de transporte, para un gas denso o un líquido a partir de primeros principios. El reto sobrevive y la mayoría de los científicos le huye. Las choques con perfección elásticas son el único género de interacción que presentan estas partículas.