teoria cinetica molecular de los gases
Estos gases, que no existen en la naturaleza, son igualados en cierta forma en su accionar por gases monatómicos de baja consistencia, los que llamamos frecuentemente gases diluidos. Sin embargo, en el planeta real, la materia dista bastante de actuar de esta forma. Como comentamos al principio de este libro, la materia se nos muestra en etapa gaseosa, líquida o sólida, y en cada una de estas fases tiene propiedades muy diferentes a las que exhibe en otras. En estos las especies moleculares o atómicas que forman a la sustancia en cuestión se conservan inmutables, esto es; no hay reacciones químicas. De aquí que algo debe pasar en que altera de manera singular sus propiedades globales en la novedosa fase. Precisamente, todas estas características están fuera del alcance del modelo usado anteriormente.
- Hay muchas teorías erradas sobre la calidad del café descafeinado y sus ries- gos para nuestro bienestar.
- “Esperaban que, más adelante, achicar la velocidad de la luz pudiera tener múltiples secuelas prác- ticas como el potencial de expedir datos, sonido e imágenes utilizando menos espacio y menos potencia” .
Los científicos han logrado acercarse bastante al cero absoluto, pero no consiguieron llegar a esta temperatura. A temperaturas próximas al cero absoluto, la energía cinética de las moléculas es prácticamente nula. En el aire y en el agua las moléculas están moviéndose todo el tiempo pues guardan energía cinética. Además de esto, por la situación que ocupan, también guardan energía potencial.
Comunicar El Libro Teoria Cinetica De Los Gases
A esto se le llama el principio de equipartición de la energía. Con objeto de estudiar mejor y tener una idea más clara de lo que es un líquido, se han hecho una multitud de ensayos conducentes a obtener información sobre de qué forma están dispuestas las moléculas en él. Estos experimentos fueron iniciados por Max von Laue en 1912 en Alemania para averiguar la estructura de los sólidos mediante la difracción de rayos X. Estos rayos, de pequeñísima longitud de onda, al incidir sobre el material son desviados de su trayectoria original por los átomos que conforman el sólido. Los rayos desviados, al salir del sólido, se registran en una placa fotográfica.
Aplicación De La Teoría
En cambio, si observas la superficie del agua en exactamente el mismo tubo verás que está encorvada hacia abajo, los extremos de la superficie están hacia arriba adheridos a la pared del tubo, en un caso así dominan las fuerzas de adherencia sobre las de cohesión. Las elevaciones del mercurio se registran entre esos 2 puntos y se divide el espacio en 100 partes pequeñas, lo que define los grados centígrados. Sin embargo, estarás en concordancia en que el termómetro podría contener otro género de líquido en vez de mercurio.
@MailuObaid @martinabutta teoria cinetica molecular, temperatura presion y volumen en los gases = ANDATE A LA CONCHA DE LA LORA 😉
— Sol Stettler (@SStettlerB) August 14, 2011
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teoria cinetica molecular de los gases
Este trabajo se basa en un estudio de las concepciones elecciones de los alumnos sobre la Teoría Cinética Molecular y su relación con la educación de la química. Se equiparan dichas concepciones elecciones en todo el nivel medio y de los tres primeros años de una carrera universitaria de química. Este estudio pone de manifiesto la gran seguridad de ciertas concepciones elecciones que son “inmunes” al proceso de enseñanza (Engel Clough, Y también. y Controlador R., 1986.; Oliva, J.M.,1996), aún en el nivel universitario. En el estudio se consideran las adversidades propias del aprendizaje de las ciencias (y particularmente de la química). Neressian , “una sección importante de la bibliografía cree que los estudiantes tras haber recibido enseñanza en física, incluyendo a aquellos que aprendieron a efectuar ejercicios, no aprendieron la estructura científica conceptual de esta ciencia”.
Desde la antigüedad griega muchos pensadores elucubraron acerca de la composición de la materia. Distintas hipótesis se plantearon, sin que, por norma general, tuviesen verdaderas bases científicas.
Los químicos y los físicos afirman que la materia está compuesta de pequeñas partículas (moléculas) que se encuentran a una cierta distancia unas de otras y que siempre y en todo momento están en movimiento, ya sea vibrando o desplazándose. Los espacios entre las moléculas dependen del estado de cohesión (fuerzas eléctricas), esto es, del estado en que se encuentre la materia. La distancia entre moléculas es mayor en el estado gaseoso que en el estado líquido, y es mayor en el estado líquido que en el estado sólido.
Esta distancia, donde se pierde el orden semejante al del sólido, se marcha reduciendo pausadamente a medida que aumentamos la temperatura. Y desde luego, se pierde completamente en el momento en que el líquido comienza a evaporarse. Ésta sucede, como se muestra en la figura 11a, en el momento en que la distancia entre los centros de las moléculas es igual al diámetro de una de . Como las esferas son, por hipótesis, inescrutables, esta característica puede representarse por una fuerza que es infinita en el instante de dicha colisión y también igual a cero para cualquier otra distancia de separación entre ellas . En las moléculas de los gases comunes y corrientes las cosas no suceden de este modo.
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Es decir, entre N partículas, sean átomos o moléculas, las partículas interaccionan entre sí sólo por pares. La interacción total es la suma de estas relaciones sobre todos los pares de moléculas, las que son esféricamente simétricas. Aun con todas y cada una estas simplificaciones, la teoría cinética resultante, que podría aplicarse a una pluralidad de sustancias en la naturaleza, introduce las suficientes complicaciones, cuyas secuelas no fueron todavía satisfactoriamente resueltas. Veamos cuáles son éstas antes de considerar mayores adversidades. COMO el lector va a haber notado, en los episodios anteriores se enfocaron a nociones básicas de la estructura molecular de la materia, empleando un modelo para un gas muy simple, pero poco realista. Como asimismo vimos, este modelo resulta adecuado para detallar las características de los gases idóneas.
Ejemplos típicos son el hule, el plástico, el vidrio, etcétera. Dependencia de la fuerza con la distancia entre dos átomos de un gas noble. En otras expresiones, 100 moléculas de oxígeno darán sitio a 200 de óxido nítrico, diez de oxígeno a 20 de óxido nítrico, 1 de oxígeno a 2 de óxido nítrico. Pero cada molécula de óxido nítrico contiene algo de oxígeno, con lo que la molécula original de oxígeno tendrá que haberse partido en dos mitades, todas ellas dando Iugar a una molécula del producto. Avogadro concluyó de este modo, que el oxígeno como el nitrógeno consisten de moléculas conteniendo al menos 2 átomos.