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clasificacion de los elementos quimicos

Además el peso atómico del sodio es intermedio entre los pesos del litio y potasio . Este hallazgo fue fundamental por el hecho de que mostró el primer rastro de una regularidad numérica distribuida en el corazón de las relaciones entre la naturaleza y las características físicas y químicas de los elementos.

Pero no es sobrestimado considerarlos como químicamente equivalentes. Dado que el titanio y fósforo detallan comúnmente valencias de tres, su agrupación no sería significativamente incorrecta como podría parecer en una primera impresión. Pero en términos en general, como en la situacion de Lenssen esto corresponde a un intento atormentado de crear forzadamente nuevas tríadas. La meta semeja haberse transformado en encontrar una tríada de relaciones entre los pesos independientes de los elementos, independientemente de si estos presentaban o no una trascendencia química. Mendeleev después describió esta actividad entre sus colegas como un obsesionamiento con las tríadas, que él percibía había retrasado el hallazgo de un Sistema periódico maduro. Una Tabla periódica moderna representa mucho más que una colección de grupos de elementos con propiedades químicas similares. Aparte de las que tienen la posibilidad de ser llamadas “relaciones verticales” que integran las tríadas de los elementos, una Tabla periódica moderna une grupos de elementos en una secuencia ordenada.

Evolución De La Tabla Periódica

Muchos elementos ya eran de conocimiento público desde la antigüedad, si bien, se puede destacar, que desde el siglo XVIII fue fantástico el saber de nuevos elementos, destacándose los gases. El químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev se considera como su hacedor, si bien, el químico alemán Julius Lothar von Meyer, contemporáneo y rival de Mendeléyev asimismo fue determinante en este sentido creando una tabla ordenada desde las características físicas de los átomos. En la actualidad esta tabla ostenta una especial presencia a la hora de arrimar los conocimientos sobre química, dado que el estudio de la misma forma una parte de los programas de estudios secundarios en el área de la mencionada materia. Y en la parte inferior de la misma aparecen los elementos de transición interna.

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Dentro De Los No Metales:

Se usa asimismo en fotografía, preparaciones de tocador, etcétera. Se obtiene desde el nitrato o del acetato de plomo precipitándolos con ácido sulfúrico y se presenta en polvo o en cristales blancos, insoluble en agua. Se presenta anhidro con apariencia de una masa cristalina blanca que ensombrece a la luz o hidratado en escamas cristalinas. Se usa en la preparación de cloruro mercúrico u otras sales mercúricas, en la metalurgia del oro y la plata, etc.

Los elementos y los isótopos radiactivos se clasifican asimismo en esta partida cuando se presentan con apariencia de aleaciones, dispersiones o “cermets”. Este es el fenómeno de radiactividad; los elementos químicos, los isótopos, los compuestos y, generalmente, las substancias que la muestran, se los conoce como radiactivas. Se prepara a partir de un manganato u oxidando una mezcla de dióxido de manganeso y también hidróxido de potasio. Se presenta en cristales violetas con reflejos metálicos, solubles en agua, que colorean la piel o en disoluciones acuosas de un color rojo violáceo o incluso en comprimidos. Es un agente oxidante y desinfectante, se utiliza en tintorería, en síntesis orgánica, para la depuración del agua o para blanquear la pasta de papel. Se prepara por calentamiento de una mezcla de amoníaco y sulfuro de carbono y se muestra en cristales incoloros, delicuescentes, muy solubles en agua, que enrojecen al aire y con la luz y se descomponen por el calor. Se utiliza en galvanoplastia, en fotografía, en el teñido y en el estampado y en la preparación de mezclas refrigerantes, de cianuros o hexacianoferratos , de la tiourea, de la guanidina, de materias plásticas, adhesivos, herbicidas, etc.2)Tiocianato de sodio .

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La química en su grupo empezó a ser un campo cuantitativo, apreciando cuanto tiene una reacción en vez de como reacciona en las relaciones de los elementos desde los siglos 16 y17. En 1945, Glean Seaborg ha propuesto que los elementos abarcados desde el actinio, numero 89 deben ser considerados como una serie de tierras raras, mientras que de antemano había supuesto que la serie de tierras raras empezaría en uranio, número 92. La nueva Tabla periódica presentada por Seaborg reveló una analogía entre el europio y gadolinio y los elementos aún no descubiertos 95 y 96 respectivamente. Tomando como base estas analogías, Seaborg logró sintetizar y también detectar los dos nuevos elementos, que posteriormente fueron llamados americio y curio. Más tarde fue sintetizada una serie de elementos transuránicos. El peso equivalente es considerado en ocasiones como un concepto únicamente empírico en tanto que no parece depender de la creencia en la presencia de los átomos.

Los cloruros y yoduros de plata naturales (cerargirita, plata córnea) se clasifican en la partida 26.16.El bromuro de plata , el yoduro de plata y el fluoruro de plata se usan para exactamente los mismos usos que el cloruro. Los óxidos de plata se utilizan en la fabricación de pilas, por ejemplo. El arsenosulfuro de cobalto natural y el germanosulfuro de cobre natural se clasifican en las partidas 26.05 y 26.17, respectivamente. Este compuesto se utiliza en las industrias del papel, textil, féculas o pinturas. Se presenta en cristales delicuescentes y se usa en soldadura.b)Hierro (cloruro ferroso amoniacal y cloruro férrico amoniacal).

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Se utiliza en la obtención de distintos productos químicos (ácido nítrico o nitratos, sulfato de amonio, otras sales amoniacales o abonos nitrogenados, carbonato de sodio, cianuros, derivados orgánicos aminados , etc.). Emulsiona los cuerpos grasos y forma un detergente para quitar máculas, para la preparación de mezclas abrillantadoras, en el tratamiento del látex, el desbarnizado, etc. La mayoría de los óxidos son básicos, ya que sus hidróxidos se comportan como bases. No obstante, ciertos de estos óxidos óxidos–anhídridos sólo reaccionan con bases alcalinas u otras bases para conformar sales, en tanto que los más frecuentes (óxidos indiferentes o anfóteros) tienen la posibilidad de comportarse al tiempo como óxidos anhídridos o como bases.

El sulfuro artificial se prepara en forma de hidrato precipitando un cincato alcalino con sulfuro de sodio. Es una pasta blanca o un polvo blanco untuoso que contiene recurrentemente óxido de cinc u otras impurezas. Este pigmento se utiliza puro, o mezclado con magnesia en la industria del caucho. Coprecipitado con sulfato de bario, genera el litopón (partida 32.06). Activado con plata, cobre, etcétera., constituye un luminóforo de la partida 32.06; sólo se clasifica aquí si no está mezclado ni activado. Se obtiene por la acción del ácido sulfhídrico sobre el sulfuro neutro y se muestra en cristales incoloros solubles en el agua. Se utiliza en tenería , en tintorería, como absorbente del cobre en el refinado del níquel, como agente reductor en síntesis orgánica, etc.

• Los ácidos metabóricos n se clasifican también en esta partida.
• Se emplea como pigmento en pintura, en la industria del caucho, en cerámica o en cosmética.El carbonato de cinc natural se clasifica en la partida 26.08.

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, se muestra en cristales amarillos o en disoluciones aguadas y se usa para la separación de minerales por densidad. c) El tetratiocianodiaminocromato de amonio o tetrakis diaminocromato de amonio (NH4[Cr24].H2O). Se presenta en polvo cristalino o en cristales oscuros y es un reactivo de laboratorio. Se presenta en cristales verdes que se descomponen con el calor y son muy solubles en agua. Se muestra en cristales colorados que se descomponen por el agua. g)Mercurio (cloruro mercúrico amoniacal) o cloromercuriato de amonio. Es un polvo blanco, parcialmente soluble en agua caliente y tóxico.

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