Potente Enfoques para En Que Consiste El Modelo Atomico De Bohr Que puede Comenzar a usar hoy mismo

en que consiste el modelo atomico de bohr

Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. La mayor parte de las partículas alfa atraviesan las placas metálicas sin desviarse, por el hecho de que los átomos están constituidos, en su mayoría, por espacios vacíos colonizado tan sólo por electrones muy ligeros. Las escasas partículas que se desvían son las que llegan a las cercanías de núcleos metálicos pesados con cargas altas (Figura N° 03). Bohr fue el primero en utilizar la cuántica para describir el átomo, lo que en 1913 produjo un modelo que se apartaba radicalmente de los anteriores. El átomo, planteaba Bohr sobre el esquema previo de Ernest Rutherford, emite o absorbe energía cuando un electrón brinca entre órbitas circulares reservadas. • Bohr supuso que las leyes de la Física clásica eran inadecuadas para detallar a los átomos, además de esto adoptó las ideas de Planck de que las energías están cuantizadas y ha propuesto que solo están toleradas ciertas órbitas con algunos radios, correspondientes a determinadas energías definidas. Un electrón en una órbita permitida no irradia energía y por consiguiente no se mueve en espiral hacia el núcleo.

• De esta manera, los electrones orbitaban cerca del núcleo similar a los planetas cerca del sol aunque sus órbitas no son llanas.
• Comienza con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929.

Para volver a su nivel de energía original es requisito que el electrón emita la misma energía absorbida. Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, ya que se conforman de varios géneros de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Más tarde, Hantaro Nagaoka ( ) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas cerca de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol.

Número 107: Avance Otros

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En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo viraban en órbitas circulares, al decir que asimismo podían girar en órbitas elípticas. Todavía Chadwick no había descubierto los neutrones, y de ahí que en el núcleo sólo se representan, en rojo, los protones. Más allá de que este modelo se ha perfeccionado transcurrido un tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear y ha propuesto una teoría para detallar la estructura atómica del hidrógeno. Niels Bohr propuso sus postulados con base en un modelo del átomo de hidrógeno. En este modelo los electrones viran en órbitas circulares alrededor del núcleo; los electrones ocupan la órbita de menor energía posible, esto es la órbita más cercana posible al núcleo. El electrón puede entrar a un nivel de energía superior, para lo que precisa “absorber” energía.

En caso de que el átomo perdiese un electrón, la estructura quedaría efectiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. Así mismo, explicaba la capacitación de iones; pero dejó sin explicación la presencia de las otras radiaciones.

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Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la composición atómica, Thomson inventó un átomo similar a un pastel de frutas (Figura N° 01). La materia está formada por partículas pequeñísimas para ser vistas, llamadas átomos. Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que semejantes partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se constituye de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible). En el modelo de Bohr, únicamente están toleradas aquellas órbitas cuyo momento angular está cuantizado. Desde la perspectiva, el día de hoy entendemos que entre un electrón y dos electrones no hay nada intermedio. Pero en su momento era bien difícil aceptar una teoría que equivalía a tratar la energía como materia, dividida en paquetes discretos o cuantos.

Un electrón de la capa K (más próxima al núcleo) tiene la energía más baja viable. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel incrementan. El electrón no puede tener una energía que lo ponga entre los niveles tolerados.

Arnold Sommerfeld generalizó en 1915 el modelo de Bohr modificando las órbitas circulares por otras elípticas. Las distribuciones de consistencia electrónica no acaban abruptamente a determinada distancia del núcleo, si no que reducen lentamente al aumentar la distancia con en comparación con núcleo, por ello, los átomos no tienen fronteras que fijen su tamaño. No obstante los científicos se han valido de diversos medios para deducir el radio de un átomo, que se llama radio atómico. Uno de los métodos más frecuentes para determinar los radios atómicos es suponer que los átomos son esferas que se tocan en el momento en que están enlazados. Por ejemplo, la distancia entre átomos de hierro en el hierro metálico es de 2.48 Å. Muchas propiedades de las moléculas dependen de las distancias entre los átomos de la molécula.

El tamaño de los núcleos atómicos para los distintos elementos están comprendidos entre una cien milésima y una diez milésima del tamaño del átomo. Encuentra sus propiedades químicas y físicas, estados, energía, electrones, oxidación y más.

La función de onda depende de los valores de tres cambiantes que reciben la denominación de números cuánticos. Cada grupo de números cuánticos, definen una función concreta para un electrón. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), si bien no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En la situacion de partículas pequeñas la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

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Así mismo, pretendía argumentar que la mayor parte de la masa estaba relacionada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga efectiva. Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. Este modelo de niveles de energía, significaba que los electrones solo tienen la posibilidad de ganar o perder energía saltando de una órbita tolerada a otra y al ocurrir esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso. Un eléctron en la cubierta más cercana al núcleo tiene la energía más baja o está en estado basal.

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