Por qué casi todo el mundo Habla sobre Principio De Máxima Multiplicidad O Regla De Hund

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Para que el electrón no se precipite sobre el núcleo ni tampoco salga despedido de su órbita es requisito que su fuerza centrífuga se iguale a las fuerzas eléctricas. Por otro lado, el electrón emitiría energía, por consiguiente, la velocidad disminuirá y va a chocar sobre el núcleo desintegrándose. Según este modelo los electrones están girando a alta velocidad a cualquier distancia del núcleo. Si el foco luminoso en vez de ser el sol es un átomo excitado incandescente el resultado es un fantasma atómico que se identifica por ser un espectro discontinuo. Esto significa que está compuesto por una sucesión de líneas espectrales y unas zonas negras. En un mismo subnivel atómico; los electrones se reparten primero de uno en uno en todos y cada orbital y una vez semillenos estos; los electrones se pueden comenzar a aparear en exactamente el mismo orden, siempre y cuando sean de spin opuesto. En la configuración se emplea el Ne por el hecho de que es el gas noble que tiene menos y también– que el Cl; tras los corchetes sólo escribimos los electrones que faltan para completar los 17 electrones que tiene el átomo.

Tienen un profundo efecto en las propiedades químicas y físicas del elemento, casi toda la química se puede seguir a su accionar. Se ocupa de la química y en gran medida tiene que ver con la mecánica cuántica para explicar las construcciones de átomos, moléculas y su termodinámica para evaluar el papel y el despliegue de la energía.

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Pauling desarrolló el modelo de Heitler-Londres resaltando la relevancia del link electrónico-químico compartido y resaltó que la valencia química era el resultado del principio de exclusión de Pauli y el fenómeno de resonancia mecánica cuántica. Pauling y Slater publicaron casi simultáneamente artículos que tenían muchas características recurrentes, pero Pauling fue más claro en su deseo de ofrecer una solución universal. “Las ecuaciones mecánicas cuánticas permiten la formulación de un extenso y poderoso conjunto de reglas para el enlace del par de electrones que complementa las de Lewis. Pauling utilizó las partes angulares de la función de onda de Schrödinger de un átomo para otorgar una simplificación que produjo muchas novedosas ideas esenciales sobre las características y fuerzas de los enlaces. La claridad de presentación de Pauling y su conocimiento enciclopédico de los hechos químicos dieron un papel importante para cerrar la brecha entre la química y la novedosa teoría cuántica desarrollada por los físicos.

Asimismo se hace exacto aclarar que la absorción o pérdida de energía genera modificaciones atómicas que es necesario entender. Luego de lo previo se efectúan configuraciones electrónicas de elementos considerando los principios de construcción. Y para concluir se analiza el acomodo y ordenamiento de la tabla periódica y se llega a la conclusión de que los patrones que se repiten en son la clave de las semejanzas y diferencias de las características y el comportamiento de todos los elementos. Entonces se revisa el Link, composición y propiedades en compuestos químicos inorgánicos donde se examina como se unen los átomos y las fuerzas que los sostienen juntos en los compuestos describiendo los distintos enlaces. Las propiedades químicas de un factor dependen de la situación de los electrones en su corteza, es decir, de la situación de sus electrones en la corteza.

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Como es bien sabido, los átomos son muy pequeños, hay más de un millón de átomos de carbono en el punto de tinta de la versión impresa de esta oración. Un núcleo es aún más pequeño, la metáfora clásica dice que si un átomo se agrandará al tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería del tamaño de una mosca en el centro del campo. La otra importante y crucial aportación de la física como cimientos de la química, es que permite calcular en el planeta microscópico efectos esenciales fuera de la escala del hombre con la llamada termodinámica. La termodinámica es la ciencia de la energía y las transformaciones que puede sufrir. Mientras la química hace sus cimentos en la física para sus explicaciones, llega sobre ella una en nueva ciencia, la biología que sin la química no podría procesar sus explicaciones. Los organismos se construyen a partir de átomos y moléculas, y con esas estructuras funcionan en razón de la lógica química subyacente.

• Los metales de transición tienen como característica propia las subcapas d incompletas o de manera fácil dan sitio a iones con subcapas d incompletas.
• Por otra parte, los átomos que tienen un número par de electrones tienen la posibilidad de ser tanto diamagnéticos o paramagnéticos.

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Por otro lado, los átomos que tienen un número par de electrones tienen la posibilidad de ser tanto diamagnéticos o paramagnéticos. Se aplica la regla de Hund de máxima multiplicidad cuando un orbital p, d o f sea ocupado por más de un electrón.

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Por tanto, todos y cada uno de los electrones que tengan configuración electrónica similar en el nivel más de afuera tendrán características químicas similares. La configuración electrónica del oxígeno se encuentra ahora completa y de esta manera en este momento somos capaces de saber los números cuánticos del ultimo electrón.

La superposición de las funcionalidades de onda de los 2 átomos se asoció con un incremento en la consistencia de electrones en la zona de enlace cuando los electrones son antiparalelos. Para compuestos más complejos, la teoría se enfoca en pares de electrones dentro de las moléculas (la aproximación de emparejamiento especial) y recomienda que estos son dominantes en la formación de links. Por lo tanto, el link químico no hay que a la capacitación de unos cuantos electrones como lo recomienda Lewis, sino más bien a la superposición de las funciones de onda. Al mismo tiempo, Hund, Urey y Lennard-Jones, quienes también sugirieron métodos para derivar las estructuras electrónicas de las moléculas F2 (flúor) y O2 (oxígeno), desarrollaron la combinación lineal de aproximación del método de orbitales moleculares , a partir de principios cuánticos básicos. Todas y cada una estas especificaciones aproximadas de enlaces químicos se basaron en la descripción mecánica cuántica de Schrödinger de los orbitales atómicos que se había creado precisamente para el átomo de hidrógeno y más tarde se extendió de forma aproximada a los átomos de polielectrones. Las ecuaciones para links de electrones en átomos multielectrónicos no lograron resolverse analíticamente, pero las aproximaciones brindaron muchas conjeturas y desenlaces cualitativos, que podrían ser empleados por los químicos. Después de conocer diferentes clasificaciones que existen sobre las distintas substancias, resulta de gran interés y de singular importancia para una aceptable nomenclatura de los compuestos, el entender ciertas peculiaridades de los elementos en concordancia al acomodo que guardan en la tabla periódica.

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Cuanto más grande sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor va a ser el fallo en la agilidad, y al reves. Solamente es viable determinar la probabilidad de que el electrón se halle en una región determinada. Establece que es imposible saber simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y por tanto es imposible saber su trayectoria. El efecto Zeemann es porque cualquier carga eléctrica en movimiento crea un campo magnético; por lo tanto, asimismo el electrón lo crea, así que deberá sufrir la influencia de algún campo imantado externo que se le coloque. Señala las posibles orientaciones en el espacio que puede adoptar la órbita del electrón en el momento en que éste es sometido a un campo magnético externo . El grupo de las leyes desarrolladas desde 1900 a 1920 que describen los fenómenos cuánticos se conoce como FISICA CUANTICA. Por lo tanto, la Estequiometría permite predecir si el producto logrado en una reacción es o no rentable antes de efectuar una inversión económica.

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