Los números cuánticos son números asignados a todos los electrones en un átomo y describen ciertas características del electrón. Es muy importante comprender los números cuánticos para comprender la estructura del átomo. En este capítulo, aprenderemos todo sobre los números cuánticos.
Videos sugeridos
Número cuántico
Un átomo consiste en una gran cantidad de orbitales que se distinguen entre sí en función de su forma , tamaño y orientación en el espacio. Las características orbital se utilizan para definir completamente el estado de un electrón y se expresan en términos de tres números como se indica, número cuántico principal, número cuántico azimutal y número cuántico magnético y número cuántico de giro.
El número cuántico son aquellos números que designan y distinguen varios orbitales atómicos y electrones presentes en un átomo. Un conjunto de cuatro números a través del cual podemos obtener la información completa sobre todos los electrones en un átomo, ya sea energía, ubicación, espacio, tipo de orbital ocupado, e incluso la orientación de ese orbital se llama Quantum Números.
Ver más temas en Estructura del átomo
Número cuántico principal
El número cuántico principal representa el nivel de energía principal o caparazón en el que un electrón gira alrededor del núcleo. Se denota con la letra n y puede tener cualquier valor integral excepto el 0, es decir, n = 1, 2, 3, 4 … … etc. Las energías de los diversos proyectiles principales seguirán la secuencia como sigue:
K 1 <2 <3 <4 <5 ……. El número cuántico azimutal, también conocido como número cuántico orbital, determina el subshell al que pertenece un electrón. Como resultado, el número de saltos electrónicos aumenta y el número de líneas al mismo tiempo. Número cuántico azimutal
Número cuántico magnético
El número cuántico magnético denotado por el símbolo m es lo que representa la orientación del orbital atómico en espacio . El valor del número cuántico magnético, m, depende del valor de l. El número cuántico magnético puede tener un número total de (2l + 1).
Subnivel | l | m l |
s | 0 | 0 |
p | 1 | -1, 0, +1 |
d | 2 | -2, -1, 0, +1, +2 |
f | 3 | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 |
Número cuántico de giro
Spin Quantum Number representa la dirección del giro de los electrones. Esto puede ser en sentido horario o incluso en sentido antihorario. El número cuántico de giro se denota con el símbolo s. Puede tener aproximadamente solo dos valores, es decir, +1/2 o -1/2
Ejemplos resueltos para usted
Pregunta: Un electrón está en uno de los orbitales 3d. Dé los posibles valores de n, ly ml para este electrón.
Solución: para el orbital 3d,
- Número cuántico principal (n) = 3
- Número cuántico azimutal (l) = 2
- Número cuántico magnético (ml) = – 2, – 1, 0, 1, 2
Pregunta: Calcule el número mínimo y máximo de electrones que tienen un número cuántico magnético m = 1 y un número cuántico de rotación s = 1/2 en cromo
Solución: El centrifugado puede ser +1/2 o -1/2. Entonces son 2 electrones. Si uno tiene spin +1/2, otro tendrá spin -1/2. Entonces son 2 electrones.
Pregunta: Indique el significado físico del número cuántico principal.
Solución: El número cuántico principal (n) significa el tamaño de la nube de electrones.