clasificación de los elementos por número atómico
Tomó casi 15 años la aparición del primer elemento sosprechado por Mendeleev, nombrado como galio. La exactitud de las predicciones de Mendeleev también tienen la posibilidad de observarse en el germanio, elemento aislado por Clemens Winkler. Daba la sensación de que lo que faltó a Mendeleev estribó en estimar la gravedad concreta del tetracloruro de germanio. como un abstracto portador de propiedades elementales tales como la coloración verde del cloro.
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Por su lado, el número atómico creciente forma el método secundario para ordenar los elementos en forma horizontal. Los valores calculados de L – Z para los primeros 20 elementos se indican, ahora, en la figura 1. Recuerda que el grupo al cual pertenecen los elementos químicos está relacionado con el número de electrones de valencia, y que el número de periodo corresponde al número de órbitas que tienen los átomos de los elementos químicos. En esta sesión te centrarás en los elementos químicos representativos, esto es, en los conjuntos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 de la tabla periódica.
Los metales pueden variar de suaves opacos sólidos como sodio o potasio a sustancias fuertes brillantes como el cromo, platino, o el hierro. No metales por el contrario tienden a ser sólidos o gases, como el oxígeno o el carbono respectivamente. En lo que se refiere a su apariencia, en ocasiones es difícil distinguir entre metales sólidos y no metales sólidos. A un novel, un fuerte y brillante no metal puede semejarle más metálico que un metal blando como el sodio.
Primeramente, vale la pena mencionar la “ley de la proporciones recíprocas” de 1792, iniciativa por el químico alemán Jeremías B. Richter17 ( ), la que viene a ser uno de los principios básicos de la estequiometria18. La ley de la proporciones recíprocas señala que, cuando 2 elementos diferentes se combinan con un tercero para conformar otros compuestos, lo hacen en cantidades que guardan las misma relación que en el momento en que se combinan entre sí o, en cualquier caso, en un múltiplo o submúltiplo sencillo. Por otro lado, y en 1797, la “ley de las proporciones definidas” (o de la composición constante), desarrollada por el químico-físico británico William Prout ( ), estableció que los elementos constitutivos de un complejo están presentes en una relación ponderada fija. Las dos leyes dejaron a los químicos caracterizar nuevos compuestos o substancias y, adicionalmente, nuevos elementos químicos, lo cual vino a reafirmar la validez de la “teoría atomista”, a través de la que se podía dar una justificación satisfactoria al porqué de esas leyes. Vimos que el número atómico nos señala el número de protones, y por consiguiente, el número de electrones de un átomo. Indudablemente recuerdas que los protones se encuentran dentro del núcleo y los electrones fuera de él. Los electrones tienen la posibilidad de absorber energía y pasar a escenarios más alejados del núcleo adquiriendo un estado excitado.
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clasificación de los elementos por número atómico
El principio de exclusión de Pauling permitió la comprensión de por qué cada orbital cerca del átomo podía contener un determinado número de electrones (primer cubierta 2-, segunda cubierta -8, tercer cubierta -18, etcétera.). Si se acepta como el orden correcto de llenado de los orbitales en estas capas, podría explicarse dado que los periodos eran de todos modos, 2, 8, 8, 18, 18, etcétera. Pero algún explicación digna de la Tabla periódica debe ser capaz de derivar en esta secuencia de valores provenientes de principios básicos, sin asumir el orden visto en el llenado de los orbitales. Bury asimismo rompió con Lewis y Langmuir, sugiriendo que podían mudar los conjuntos internos y aparentemente equilibrados de 8 electrones en grupos de 18 electrones y de la misma forma que los grupos de 18 electrones podían mudar a grupos de 32. Estas características representan algunos indicios de la aparición del formato medio largo de la Tabla periódica respectivamente. Pero Lewis esperó 16 años para llevar a cabo públicas estas interpretaciones, tal como ampliarlas al integrar otra forma de vinculación, el enlace covalente, que radica en el trueque en lugar de la transferencia de electrones entre átomos distintas. La explicación estricta de la ocupación de los orbitales por los electrones residió en que estos fueron llenados en riguroso orden secuencial.
Incluso más últimamente, una acción de retirado ocurrió entre autores que han discutido el retorno a los elementos Sc, Y, La y Ac. ¿Cómo, si todos enseñaron desenlaces concisos en resistirse y usar las tríadas de número atómico en el conjunto 3? Si consideramos las tríadas de número atómico la contestación es de nuevo rápida y contundente favoreciendo la agrupación de Jensen. Al paso que los pesos atómicos, de sodio y bromo corresponden precisamente a los promedios obtenidos de los elementos que los acompañan, los números atómicos del sodio y bromo son los promedios precisos de los elementos por los que se acompañan.
Hasta entonces, Anton van den Broek pensaba sobre la posibilidad de modificar la tabla periódica de Mendeleev. En 1907, ha propuesto una nueva Tabla periódica que contenía 120 elementos, aunque muchos de ellos permanecían como espacios vacíos. Algunos de estos vacíos fueron ocupados por ciertas substancias recién descubiertas cuyo estado elemental todavía estaba en cuestión. acomodo problemático en la Tabla periódica, puesto que no existía ningún espacio vacío para este valor de peso atómico. El elemento calcio aparecía con un peso atómico de 40, seguido por el escandio, entre los elementos correctamente predichos por Mendeleev con un peso atómico de 44, lo que parecía descartar la inclusión del argón en la Tabla periódica con un peso atómico de 40. fue entre los químicos que no solo lo entendía sino que pretendía elevar su condición. De hecho confirmaba repetidamente que el Sistema periódico es más que nada una clasificación de este sentido más abstracto del término elemento como sustancia pura.
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Después, en 1843, Leopold Gmelin trabajó con este sistema e identificó así, 10 tríadas, tres grupos de 4 y un conjunto de cinco. Jean Baptiste publicó un trabajo en 1857 en el que detalla las relaciones que hay entre los diversos grupos de metales. Años después, en 1860 la red social científica ahora había descubierto más de 60 elementos químicos diferentes y habían determinado su masa atómica. Es el sistema de clasificación de los elementos químicos en concordancia al número atómico, en periodos y conjuntos. Es esencial indicar que el hallazgo de la radioactividad70, en París en el año 1896, por el físico francés Antoine-Henri Becquerel ( ), dejó el hallazgo de otros elementos químicos y, en consecuencia, la configuración de la actualizada tabla periódica de los elementos químicos. Los nuevos elementos radioactivos, entre el radio y el polonio, descubiertos por la química y física polaco-francesa Marie Curie ( ), se desintegraban en otros elementos más rápidos que, a su vez, lograron ser aislados y caracterizados a través de técnicas de análisis químico. De esta manera se ha podido confirmar un interesante supuesto, que los elementos estaban conectados genéticamente.
No fue hasta 1945 en el momento en que se ocupó el último de estos espacios vacíos, siguiendo la síntesis del elemento número 61, prometio. Moseley recibió su capacitación en la Universidad de Manchester como alumno de Rutherford, los experimentos de Moseley consistieron en llevar a cabo reincidir luz en la área de las muestras de múltiples elementos, y registrar la continuidad de rayos X característica emitida por todos los elementos. Estas emisiones se producen pues un electrón interno es expulsado del átomo, ocasionando que un electrón de afuera ocupe este espacio vacío, en un proceso que es acompañado de la emisión de rayos X. Otro de los físicos predominantes en este tiempo, fue Ernest Rutherford, quién ingresó a Cambridge para asumir la dirección del Laboratorio Cavendish como sustituto Thomson. Las contribuciones de Rutherford a la física atómica fueron muchas y variadas e incluyeron el descubrimiento de las leyes que rigen la desintegración radiactiva, y presentarse como el primero en “dividir el átomo”. Asimismo fue el primero en conseguir la transmutación de elementos en otros elementos nuevos. De esta manera Rutherford logró un análogo artificial por el desarrollo de radiactividad, generando átomos de un elemento totalmente diferente y de nuevo resaltó la unidad esencial de todas las maneras de la materia como había propuesto Mendeleev.
Oxypnictides (Oxínitrogenados) una clase de materiales que tienen dentro al oxígeno, uno de los nitrogenoides , y uno o más elementos externos a este conjunto. El interés en estos compuestos ha aumentado dramáticamente posterior a la publicación de las propiedades de los superconductores LaOFeP y LaOFeAs, los que fueron descubiertos en 2006 y 2008 respectivamente. De nuevo, la iniciativa de usar el arsénico en este último compuesto procede de su posicionamiento, que está de forma directa bajo el fósforo en la Tabla periódica.
- Además de esto el corrigió los pesos atómicos de varios de los elementos ya populares y había cambiado apropiadamente el acomodo de algunos elementos en la Tabla periódica.
Se conoce que un mol de algún material tiene el mismo número de moléculas, a comprender, 6.023 X 1023, llamado número de Avogadro. Una u.a.m. equivale a 1.66043 X gramos, que es precisamente el recíproco del número de Avogadro. Los electrones tienen carga eléctrica negativa (-y también), los protones exactamente la misma, pero efectiva (+y también), y los neutrones no tienen carga. La fuerza fundamental que mantiene a los electrones unidos a su respectivo núcleo es la eléctrica; sabemos que cargas opuestas se gustan y cargas del mismo signo se repelen. Más tarde otros científicos plantearon o mejoraron el modelo atómico, como Arnold Sommerfeld, Erwin Schrödinger que desarrolló el modelo cuántico del átomo, Werner Heisenberg y Murray Gell-Mann y George Zweig estos últimos autores del modelo con quarks.
El átomo es la unidad más básica de la materia con características de un elemento químico. El átomo es el ingrediente primordial de toda la materia o sea, todo cuanto existe en el universo físico popular está hecho de átomos.