los detalles de Propiedades Periodicas De Los Elementos

propiedades periodicas de los elementos

A diferencia de Mendeleev, Lothar Meyer era partidario de la hipótesis de Proust de la composición fundamental de los elementos y creía en la presencia de una unidad esencial de toda la materia. La primera persona en conocer de forma plena la periodicidad química de los elementos fue Émile Béguyer De Chancourtois, que desarrolló un acomodo de los elementos en el orden creciente de sus pesos atómicos en una espiral inscrita alrededor de un cilindro de metal. Desde un criterio moderno, estas tríadas tienen la posibilidad de no parecer químicamente importantes. Pero o sea debido al formato medio largo del Sistema periódico que no muestra las semejanzas secundarias entre los elementos.

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Características Periódicas De Los Elementos

Además de estar estructurada en períodos horizontales, la Tabla está dividida en grupos verticales, y los elementos en estos conjuntos tienen características químicas similares. En 1930 , el químico estadounidense Horace G. Deming ( ), instructor de la Facultad de Nebraska, en un libro de química general, publicó una versión de la tabla periódica95 que tiene el perfil de la actual tabla. Dominaban en la tabla 2 tipos de grupos “A” o “B”, según la configuración electrónica del elemento, lo cual generó ahora la posibilidad de tener “subgrupos” 0, inteligencia artificial hasta VIIA y B. Las capas están relacionadas con el período, de modo que, por poner un ejemplo, el sodio tiene 2 electrones en su primera cubierta, ocho en su segunda y uno en su tercera capa, llegando a arreglar esa configuración como “2,8,1”, con lo cual satisface su número atómico de 11. Es interesante observar como Bury se detiene a ver el número de electrones en la última cubierta, y comienza a relacionar con su seguridad o, mejor, con su reactividad química.

Siguiendo hacia abajo nos encontramos con el germanio, semimetal recientemente descubierto propuesto por Mendeleev dejando claro en su caracterización algunas de las características qué mismo anticipó. Moviéndose hacia el estaño y la plata, se llega a 2 metales conocidos desde la antigüedad. A pesar de la extensa diversificación entre en concepto de su comportamiento metal-no metal, los elementos del grupo 14 sin embargo, son afines en un sentido químico esencial todos muestran un máximo de combinación energética o valencia de 4. En el radical izquierdo de la Tabla periódica, el grupo 1 tiene dentro los elementos metálicos como el sodio, potasio y rubidio. Estos corresponden a substancias inusualmente suaves y reactivas, muy diferentes a lo que normalmente se consideran metales como el hierro, cromo, oro, o plata. Los metales del grupo 1 son tan reactivos que sencillamente al poner un pequeño trozo de uno en interacción con el agua pura, se genera una reacción vigorosa que como modelos desprende hidrógeno con apariencia de gas y sigue una solución alcalina incolora. Los elementos del conjunto 2 tienen dentro al magnesio, calcio y bario, y por lo general son menos reactivos que los del conjunto 1 en la mayoría de los aspectos.

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De esta forma, el teluro hubo de ser colocado por encima del yodo (127; valencia 1), lo que sostenía al teluro ocupando la columna de valencia 2 y el iodo en la columna de valencia 1. Una vez ubicados los elementos químicos, de manera natural estaba que esos que tenían características semejantes, quedaban uno debajo del otro en un orden prodigioso. Esto asoma la oportunidad de introducir un criterio de “familia” o “grupo” al cual corresponderían las columnas. Lamentablemente, mientras en unas columnas los elementos eran similares, en otras ocurría todo lo contrario y, en tal sentido, varios químicos llegaron a pensar que Newlands solo trataba de probar una coincidencia y no propiamente una inclinación. Estas imprecisiones hicieron que su trabajo fuera calificado como poco serio y expuso a una situación embarazosa ante la comunidad científica del momento. yodo, y en no solo estaba una progresividad en características tales como color y reactividad, sino más bien en peso atómico. En este caso, el peso atómico del bromo parecía estar justo en el medio entre el cloro y el yodo.

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Hay muchas formas de la Tabla periódica, algunos diseños resultan más apropiados para muchos usos. Al tiempo que un químico puede preferir una manera que destaca la reactividad de los elementos, tal vez un ingeniero eléctrico logre elegir un modelo que deje centrarse en las semejanzas y patrones de conductividad eléctrica. elementos, encontrado al pie de la Tabla periódica actualizada, se constituye de los elementos de las tierras raras que generalmente son descritos, como elementos verdaderamente desconectados. Pero esto corresponde solo a una característica visible usada en la exhibición del sistema periódico. Tal como los metales de transición en general son insertados como un bloque dentro del cuerpo primordial de la tabla, es posible hacer lo mismo con los elementos de las tierras raras. Al tiempo que las Tablas de formato ampliado proporcionan a las tierras extrañas un lugar más adecuado en el acomodo secuencial natural de los elementos, no son convenientes en el acomodo de “láminas” del sistema periódico. Si bien hay un número de distintas maneras de la Tabla periódica, lo que subyace en su construcción y acomodo, más allá de la forma de representarlo, es la Ley periódica.

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los aportes y las continuas modificaciones, fué transformada en todo el tiempo, últimamente se han añadido nuevos elementos y otros fueron refutados modificándolos o retirándolos, esto por los recientes descubrimientos en física actualizada que han refinado visibles anomalías. De esta manera la Tabla Periódica actúa como un recinto de la crónica de la química, una plantilla para los hechos y una base para el futuro de las ciencias químicas… siendo el mapa de los bloques más básicos en la construcción de todo el mundo.

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Como conclusión, la evolución de la tabla periódica seguirá y aportará nuevos desafíos para los químicos de los próximos tiempos. El sistema periódico de Mendeléiev se encontraba intensamente atado al peso atómico, lo cual significaba un problema a la hora ingresar a predecir características entre elementos que tenían peso atómico muy similares. Esto no era una contrariedad entre el cobalto y el níquel , los dos elementos metálicos, pero sí tenía serias implicaciones en el caso del argón y el potasio . En consecuencia, si los elementos estuvieran ordenados solode acuerdo al incremento del peso atómico, el argón aparecería en la situación ocupada por el potasio, lo que alteraría todo el esquema periódico ahora descubierto. Semejantes discrepancias, sugirieron que otra propiedad primordial, diferente al peso atómico, era la base de la periodicidad observada y, posteriormente se hallaría que esta propiedad era el “número atómico”. De aquí de ahora en adelante, seguirían estudios sistemáticos para el lugar de un sistema periódico considerablemente más consistente.

La teoría cuántica afirma que la energía viene cierta en paquetes sutiles y que no hay valores intermedios que logren aparecer entre ciertos números enteros múltiplos de la cuantía básica de energía. Esta teoría fue aplicada con éxito al efecto fotoeléctrico en 1905 por Albert Einstein, probablemente el físico más brillante del siglo XX. Todo empezó antes de la vuelta del siglo XX en Alemania, donde un número considerable de físicos se esforzaban por entender el accionar de la radiación llevada a cabo en una pequeña cavidad de paredes ennegrecidas. El accionar espectral de la llamada “radiación del cuerpo negro” se registró cuidadosamente a diferentes temperaturas y luego se trataron de modelar matemáticamente los gráficos resultantes.

• Resulta increíble corroborar que ciertas Tablas periódicas aún más antiguas basadas en las características macroscópicas habían sosprechado estas transformaciones.
• Parecía que lo que faltó a Mendeleev estribó en deducir la gravedad específica del tetracloruro de germanio.
• Moviéndose hacia la derecha podemos encontrar un grupo notable de elementos, los gases nobles, todos ellos aislados justo antes o en principios del siglo XX.

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