el modelo atomico de rutherford
El átomo en su mayoría es espacio vacío, de ahí que las partículas alfa pasaban sin chocar con nada. Esto es, un átomo no es una esfera, sino que tiene un núcleo pequeñísimo con toda la carga efectiva y prácticamente toda la masa, y a su alrededor, a enormes distancias (en comparación con el tamaño del núcleo) viran los electrones alrededor del núcleo en órbitas circulares. Es la zona del espacio en la que existe más grande posibilidad de localizar al electrón. Ahora en la década de 1920 se propuso, merced a los esfuerzos de Schrödinger, Heisenberg y nuestro Bohr, la teoría de la mecánica cuántica que da explicación del accionar de los electrones y átomos, individualmente, en compuestos y en las transformaciones químicas. Se tienen ya los cuatro números cuánticos que especifican el ordenamiento de los electrones en el átomo y describen la estructura cuántica del mismo, así como lo que pasa dentro de .
En 1908 y años posteriores Rutherford hizo con asistencia de sus ayudantes experimentos que lo llevaron a plantear un nuevo y innovador modelo atómico en 1911. Los electrones da un giro a grandes velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas. La importancia de estos ensayos reside en el hecho que sus resultados y conclusiones condujeron a un nuevo y revolucionario modelo atómico.
Historia Del Átomo Modelos De Thompson Y Rutherford
Se sabe poco sobre su aporte a las matemáticas no obstante ciertos de sus pensamientos se encuentran en las obras de Diógenes Laercio y Plutarco. En cualquier estado, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo. El electrón tenia algunos estados definidos estacionarios del movimiento que le eran permitidos, cada uno de estos estados tenia una energía fija y definida. Ernest Rutherford ( ) nació el 30 de agosto en Nelson, Novedosa Zelanda y estudio en la facultad de Novedosa Zelanda y en la de Cambridge.
Fue profesor de física en la facultad de McGill de Montreal, Canadá, y en la de Manchester en Inglaterra. Se transformó en directivo del laboratorio Cavendish en la facultad de Cambridge y mantuvo una cátedra en la institución real de Gran Bretaña en Londres.
Científicos siguientes lograron saber el número de electrones o número atómico de cada elemento. El modelo atómico actual fue desarrollado eminentemente por Schrödinger y Heisenberg durante a década de 1920. Hablamos de un modelo de enorme complejidad matemática, hasta el punto de que al utilizarlo se puede resolver con precisión el átomo de hidrógeno. Se utilizan métodos aproximados para resolver átomos distintos del hidrógeno. Además, el modelo de Dirac tiene dentro las correcciones relativistas, la interacción espín, órbita, y el término Darwin, que dan cuenta de la estructura fina de los escenarios electrónicos del átomo. Thomson proponía que el átomo radica en una bola traje con carga efectiva, con electrones incrustados en la bola como si fueran pasas de un pudín, merced a esto se le conoció asimismo como “modelo de pudín de pasas”. También planteó la iniciativa de que los electrones proporcionan la carga negativa que se requiere para que el átomo se vuelva eléctricamente neutro.
Consideramos el caso más fácil, un átomo o ion hidrogenoide con un solo electrón. Suponemos que el átomo tiene forma esférica de radio R, y que la carga efectiva Qestá uniformemente distribuida en tal esfera. a) Las propiedades periódicas de los elementos químicos son función de su localización en el sistema periódico. Si el elemento alcalinotérreo se encuentra en el mismo periodo que el halógeno, al estar más a la izquierda en el periodo (tiene menor número atómico), su radio atómico es más grande que el del halógeno por ser menor la atracción de su carga nuclear sobre el electrón más de afuera. O sea, el radio atómico aumenta al avanzar en un periodo desde la izquierda hacia la derecha, lo que señala que el alcalinotérreo tiene mayor radio atómico que el halógeno del mismo periodo.
el modelo atomico de rutherford
No se si será por el modelo atómico de Rutherford, por el de Thomson o por la afinidad electronica pero no me apetece nada estudiar #quimica
— Cristina (@Crispiesdechoco) December 7, 2011
Esta serie de experimentos fueron realizados entre 1909 y 1913 en los laboratorios de física de la Universidad de Manchester por un par de científicos, Hans Geiger y Ernest Marsden, ayudantes de Ernest Rutherford y bajo la supervisión del mismo.
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Los electrones con carga eléctrica negativa, giran cerca del núcleo. Las partículas con carga positiva están en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo. Finalmente, como muy pocas de las partículas alfa se desviaron hacia atrás, es decir, tal y como si hubiesen rebotado pudo deducir que el volumen ocupado por las partículas cargadas positivamente en un átomo es pequeñísimo en comparación con el volumen total de un átomo. Teniendo en cuenta la proporción de partículas reflejadas y las que no lo eran, pudo determinar el tamaño de ese núcleo relacionado con la órbita de los electrones a su alrededor y también pudo finalizar que la mayoría del espacio de un átomo está vacío. Para estudiar la deflexión causada a las partículas alfa, puso un filtro fluorescente de sulfuro de zinc cerca de la fina lámina de oro donde lograron observar que aunque ciertas partículas atravesaban los átomos de oro on-line recta, pero otras eran desviadas en direcciones aleatorias.
Para investigar cuál era la estructura del átomo, observa el experimento de Rutherford. Cada elemento tenía un átomo con unas características y formas específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos, sin embargo, sus ideas sin estar olvidadas totalmente cayeron en desuso a lo largo de más de 2 mil años. No obstante, continúo el estudio de las sustancias, se desarrolló la Química y se hicieron muchos descubrimientos y leyes que rigen el comportamiento de la materia. Demócrito, pensador heleno en el siglo IV antes de Cristo observó que a fácil vista las substancias eran continuas pero se podían dividir; se preguntó si era viable dividir una sustancia indefinidamente.
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Y por esto, decidió que basaría su análisis en la teoría de la relatividad. Esto fue muy controversial pues la teoría relativista aún no era aceptada por la comunidad científica. Según su modelo, los electrones hacen órbitas circulares alrededor del núcleo y no irradian energía.
Thomson, esto es una distribución traje de electrones y protones en el átomo. Para Rutherford la masa completa del átomo y su energía positiva estaban concentrados en un espacio diminuto de en el centro de la composición. Chadwick las llamó neutrones porque se probó que eran partículas eléctricamente neutras con una masa un tanto mayor que la de los protones. Interesado por el fenómeno de la radiactividad, Rutherford estudió los rayos emitidos por los materiales radiactivos, determinó su naturaleza y estableció una clasificación entre denominándolos rayos α , rayos β y rayos γ .