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clasificación de los elementos por número atómico.
Esto se corrobora según la prueba “t” del grupo experimental, según se aprecia en el cuadro 11. Los juegos educativos para la enseñanza de las ciencias han resultado muy significativos para la educación de los estudiantes, y rompen con los modelos habituales de enseñanza y también aumentar la motivación. Con esta investigación se busca validar varios juegos educativos para la enseñanza y aprendizaje de los elementos químicos y su información en la tabla periódica a través del juicio de expertos, conformado por expertos en química y en tecnología educativa. Hablamos de una investigación de campo encuadrada en un proyecto especial, en la cual se empleó la escala valorativa de Likert. Con relación a los resultados obtenidos, en promedio, la aceptación de los juegos didácticos está sobre un 85%. En el pilotaje de su aplicación, es más grande la cantidad de estudiantes aprobados cuando se emplean los juegos (86,3%) que cuando no se emplean (42,5%) y, el promedio de notas muestra diferencias que van de 18,5 a 12,6 puntos, con y sin juegos educativos, respectivamente. La principal motivación para esta presentación es que la novedosa maqueta lleva a la formación de una nueva triada perfecta que implica al hidrógeno.
Dado que el titanio y fósforo muestran usualmente valencias de tres, su agrupación no sería significativamente incorrecta como podría parecer en una primera impresión. Pero en términos generales, como en el caso de Lenssen esto se ajusta a un intento desesperado de hacer forzadamente novedosas tríadas.
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De entrada, la tendencia que cabria aguardar es que al aumentar la carga nuclear eficaz y no aumentar apenas el radio atómico, la energía de ionización sea cada vez más grande. Las energías de ionización miden, por consiguiente, la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una simple eliminación de electrones y por tanto una fácil capacitación de iones positivos. Incrementan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos llenan escenarios que están más apartados del núcleo, los orbitales de más grande energía cada vez son más enormes, y además de esto, el efecto de apantallamiento hace que la carga eficaz aumente muy lentamente de un período a otro). Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Finalmente se publicó la tabla perdida, posterior a la desaparición de Lothar Meyer en 1895 siendo tarde para tener algún impacto sobre quien había sido el pionero nato del primer Sistema periódico maduro. Mendeleev siempre y en todo momento mantuvo un enfoque más enérgico alegando que el crédito pertenecía a sí mismo por el hecho de que él había ido más allá del descubrimiento del sistema periódico haciendo un número de predicciones exitosas.
En el lado izquierdo y en el centro de la tabla aparecen los elementos metálicos, los no metálicos se encuentran en el lado derecho y los metaloides asimismo en la derecha pero formando una línea intermitente. Algunas tablas más básicas solo muestran el elemento con el número atómico colocado en la parte superior izquierda, pero en otras más terminadas puede leerse más grande información sobre el elemento.
- Los físicos dieron un gran impulso a los intentos de comprender la base subyacente de la Tabla periódica pero los químicos de la época fueron en muchos casos capaces de aplicación de las nuevas ideas de la física, como las configuraciones electrónicas, para un mejor efecto.
- A un elemento químico se le considera metal cuando tiende a perder electrones de valencia y forma cationes.
- Esto era fundamental para él como una afirmación de la situación de los elementos recientemente descubiertos y para él mismo como una gloriosa confirmación de la aplicabilidad general de la Ley periódica.
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De hecho se ha estimado que en los cien años de la introducción del cuadro famoso de Mendeleev en 1869, han sido publicadas precisamente 700 versiones distintas ediciones de la Tabla periódica. Los diseños incluían todo tipo de elecciones, tales como Tablas tridimensionales, hélices, círculos concéntricos, espirales, zigzags, Tablas de imagen de espejo y así sucesivamente. Aun actualmente, los productos con regularidad publicados tienen por objeto enseñar novedosas y mejoradas versiones del sistema periódico. Ácidos y bases están relacionados en los orígenes del Sistema periódico puesto que el peso equivalente representó uno de los primeros principios rectores para el ordenamiento de los elementos. El peso semejante de algún metal particular originalmente se obtuvo de la cantidad del metal que reaccionaba con una proporción de un ácido estándar preestablecido.
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La novedosa Tabla periódica presentada por Seaborg descubrió una analogía entre el europio y gadolinio y los elementos aún no descubiertos 95 y 96 respectivamente. Tomando como base estas analogías, Seaborg logró sintetizar y también identificar los 2 nuevos elementos, que posteriormente fueron llamados americio y curio. Químicos comenzaron a llevar a cabo comparaciones cuantitativas entre las cantidades de ácido y base que reaccionaban juntos.
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Debido a la versatilidad y todos los beneficios positivos que tienen los juegos educativos en el desarrollo de enseñanza y aprendizaje, en la presente investigación se procuró validar algunos juegos didácticos para la enseñanza de la tabla periódica. Además, se midió el impacto en el desarrollo de aprendizaje de los alumnos a través de un pilotaje para la cantidad porcentual de estudiantes aprobados y el desempeño académico reflejado en las calificaciones. El objetivo de estas actividades lúdicas fue que los alumnos conociesen la tabla periódica, la valoraran y manejaran para la entendimiento de terminologías como símbolo, grupo, periodos o niveles, valencia y número atómico, para posteriormente detallar relaciones de sus características periódicas. Esto puede parecer la exposición de un etilismo químico que semeja ofrecer a comprender que mientras que todos los elementos están sujetos a la Ley periódica, el hidrógeno de alguna forma es un caso particular y como tal parece estar sobre esta ley.
Entonces, finalmente en 1892, 30 años tras la aparición del trabajo innovador de De Chancourtois, tres químicos reunieron sacrificios para intentar resucitar su trabajo. En consecuencia de una forma más profunda que alguno de sus predecesores, Kremers estaba comparando elementos químicamente distintas, una práctica que solo llegaría a plena madurez con Tablas como las de Lothar, Meyer y Mendeleev. La primera persona en estimar una relación horizontal fue Peter Kremers, quién apreció una regularidad corta en una sucesión de elementos donde se integraba al oxígeno, azufre, titanio, fósforo y selenio. La teoría de Dalton y la indivisilidad de los átomos todavía podrían ser preservadas y, asumiendo la presencia de moléculas diatómicas de gas que consistían en dos átomos del mismo elemento, la nueva Ley de Humboldt y Gay-Lussac asimismo podría explicarse. Esencialmente en todos los esfuerzos por prosperar la Ley periódica se conserva una misma forma. La representación es una cuestión de convención que pareciese entrar en conflicto con la noción del realismo que puede ser relativa a los puntos de reiteración de las propiedades periódicas presentadas en cualquier Tabla periódica.
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