Lo más bajo en Periodo En La Tabla Periodica Clarificado

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Con anterioridad a 1700 se conocía el antimonio, arsénico, azufre, carbono, cobre, estaño, fósforo, hierro, mercurio, oro, plata y plomo. Entre 1700 y 1799 se descubrieron el berilio, bismuto, circonio, cloro, cobalto, cromo, estroncio, flúor, hidrógeno, itrio, manganeso, molibdeno, níquel, nitrógeno, oxígeno, platino, teluro, titanio, tungsteno, uranio y cinc. Entre 1800 y 1849, tenemos al aluminio, bario, boro, bromo, cadmio, calcio, cerio, erbio, iridio, lantano, litio, magnesio, niobio, osmio, paladio, potasio, rubidio, selenio, silicio, sodio, tántalo, torio, vanadio, y yodo. Y hasta 1869, se habían identificado el cesio, helio, indio, rodio, rutenio, talio, para un total de sesenta y tres elementos, un tanto más de media parta de los ciento dieciocho elementos conocidos para el momento de festejar los ciento cincuenta años del sistema periódico de los elementos químicos en 2019.

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Esto está en impecable concordancia con las longitudes de los periodos en la tabla periódica del químico. Sin embargo, la fácil teoría de la mecánica cuántica no justifica la reiteración de todas las longitudes del periodo excepto por la primera.

En 1913, Niels Bohr aplicó la teoría cuántica al átomo de hidrógeno, quién suponía como Rutherford que el átomo consistía en un núcleo central con electrones circulando cerca de este. Bohr supuso que la energía libre para el electrón ocurría solamente en valores discretos, o en términos pictóricos que el electrón podía existir en algún número de capas u orbitales cerca del núcleo. Este modelo podría explicar hasta cierto punto, unos cuantos especificaciones del accionar del átomo de hidrógeno, y en verdad de los átomos de algún elemento. Primeramente explicó por el hecho de que los átomos de hidrógeno que fueron expuestos a una racha de energía eléctrica resultaban en un espectro discontinuo en el que algunas frecuencias bastante específicas, serían observadas. Bohr interpretó que este comportamiento surgió cuando un electrón experimentó una transición de un nivel de energía permitido a otro. Esta transición se acompañaba por la liberación o absorción de la energía precisa correspondiente a la distingue de energía entre los dos niveles de energía u orbitales del átomo.

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La explicación depende del arreglo del electrón, o configuración de un átomo que es descrita hacia el exterior acorde la ocupación de los orbitales. El peso equivalente se considera en ocasiones como un criterio meramente empírico en tanto que no parece depender de la creencia en la presencia de los átomos. Tras la introducción de los pesos atómicos, varios químicos se sentían en movimiento sobre la noción del átomo y trataron de revertirse al concepto más aceptado de pesos equivalentes.

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• “Desde 1869, generaciones de químicos han propuesto variaciones al formato para mejorar la tabla, con el objetivo de hacerla más clara o solo para que sea más entretenida”, escribieron.
• Pero varios otros persistieron en sus esfuerzos de poner al elemento en la Tabla periódica.

Los adelantos comenzaron en 1860, en el momento en que Stanislao Cannizzaro, un químico italiano, fundamentó la discusión en el peso atómico. Habían circulado listas contradictorias de los pesos atómicos y suposiciones diferentes cerca de qué constituye un átomo y qué una molécula. Cannizzaro produjo una lista de pesos atómicos de los elementos populares, adjuntado con un razonamiento para los valores, la cual repartió como panfleto en un congreso en Karlsruhe, Alemania. En el momento en que se dispuso a ordenar por peso atómico los elementos descubiertos hasta ese entonces, notó un patrón recurrente llamado “ley periódica”, en el que estos elementos que pertenecían a una misma agrupación o columna tenían propiedades similares. El primer descubrimiento científico sobre un factor se realizó en 1669 por Hennig Brand, un químico alemán que anunció su hallazgo del fósforo. Desde ahí se consolidaría el inicio de la narración acerca de la tabla periódica, pues en los siguientes 200 años siguieron descubriéndose más elementos. Para 1869, un total de 63 elementos químicos ya habían sido identificados y ordenados por primera vez por Mendeleev.

El sulfuro y titanio, ambos muestran una valencia de cuatro por citar un ejemplo, no se muestran en el mismo conjunto en el formato medio largo del Sistema periódico. Dado que el titanio y fósforo detallan comúnmente valencias de tres, su agrupación no sería significativamente errónea como podría parecer en una primera impresión. Pero en términos generales, como en la situacion de Lenssen esto se ajusta a un intento atormentado de crear forzadamente nuevas tríadas. La meta semeja haberse transformado en localizar una tríada de relaciones entre los pesos independientes de los elementos, con independencia de si estos presentaban o no una trascendencia química. Mendeleev después describió esta actividad entre sus colegas como un obsesionamiento con las tríadas, que él percibía había retrasado el hallazgo de un Sistema periódico maduro.

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En el siglo XIX, la comunidad científica empezó a clasificar los elementos populares de acuerdo con la similitud de sus características físicas y químicas. En 1828 Jakob Berzelius ordena los elementos por sus pesos atómicos y usa cartas para simbolizar los elementos. En 1829 se organizó un sistema de clasificación de elementos a cargo del químico Johann Döbereiner, en el cual se reunían los elementos en conjuntos de tres y se llamaban triadas, las que daban a conocer propiedades físicas y químicas similares. Más tarde, en 1843, Leopold Gmelin trabajó con este sistema y también identificó de esta manera, diez tríadas, tres grupos de cuatro y un grupo de cinco. Jean Baptiste publicó un trabajo en 1857 en el que detalla las relaciones que existen entre los distintos grupos de metales. Años después, en 1860 la red social científica ahora había descubierto más de 60 elementos químicos diferentes y habían preciso su masa atómica.

Desde la época de las primeras Tablas periódicas de Newlands, Lothar, Meyer, y Mendeleev, hubo varios esfuerzos para obtener una Tabla periódica “ultimate”. En verdad se ha estimado que en los cien años de la introducción del cuadro famoso de Mendeleev en 1869, fueron publicadas aproximadamente 700 versiones diferentes versiones de la Tabla periódica.

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