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que es el peso atomico
Pero quizás lo más importante de todo fue la construcción de una Tabla periódica propia siguiendo con su estudio y desarrolló durante numerosos periodos de su vida, incluso por medio de sus aportaciones en un número de diversos campos de la ciencia. Por el contrario, la mayor parte de sus predecesores o codescubridores que no brindaron un rastreo a sus descubrimientos iniciales. Como resultado el nombre de Mendeleev es indisociable de la Tabla periódica exactamente la misma la teoría de la evolución por selección natural lo es de Darwin o la teoría de la relatividad lo es de Einstein.
- El elemento 105 por ejemplo sería popular como un-nil-pentium, mientras que el elemento 106 correspondería a un-nil-hexium.
Los elementos en algún grupo de la Tabla periódica no son reiteraciones precisas en cada uno. En este sentido su periodicidad no es precisa en contraste a la escala musical, en la que uno regresa a una nota por exactamente la misma letra, que suena como la nota original pero definitivamente no es idéntico a la que es una octava más alta. Las similitudes asimismo pueden presentarse entre los elementos en posiciones adyacentes en los periodos de la Tabla periódica.
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Ya que al aumentar el número de átomos de carbono, la molécula va teniendo cada vez más peculiaridades de hidrocarburo y diferenciándose cada vez más del agua, es por ello que los alcoholes con varios átomos de carbono y un solo oxhidrilo no son solubles en agua. Cuando prendemos fuego a un hidrocarburo líquido o mezcla de hidrocarburos como la gasolina vemos que el líquido desaparece completamente. Lo que ocurre de todos modos es que, al combinarse con el oxígeno atmosférico, sus átomos de carbono generan el gas bióxido de carbono, mientras que sus átomos de hidrógeno forman vapor de agua, y los dos óxidos en que se transformó el hidrocarburo ascienden a la atmósfera sin dejar huella del líquido combustible. Las naves espaciales Pionero y Viajero I mostraron un planeta impresionante en que las capas de diferentes colores se suceden en este enorme mundo, cuyo diámetro es 11 ocasiones el de la Tierra. Como el metano se conserva en estado gaseoso, aun a 160° en negativo, y solidifica solo a -182°, se encuentra en forma de gas en la atmósfera de Júpiter, donde se convierte químicamente con la ayuda de la radiación ultravioleta del Sol.
Adicionalmente, en la tabla periódica de 1871, Mendeléiev mejoró la localización de algunos elementos cuya localización no era exitosa. Reubicó al plomo como homólogo del estaño, separándolo de esta manera del bario y cerca del bismuto, como lo había hecho Meyer . Cambió la posición del uranio, que estaba en el grupo del boro, corrigiendo su peso atómico y lo llevó al conjunto del oxígeno, justo bajo el tungsteno. Cambió el peso atómico del indio y lo situó en el grupo III del boro, como Meyer había hecho un año antes. También el cesio, lantano y torio fueron cambiados de sitio y pasaron al grupo IV del carbono, merced a una corrección de sus pesos atómicos. Así, cambió los ocho elementos de transición que en la iniciativa anterior habían quedado abajo y separados del resto.
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La existencia de las series intercaladas de diez elementos de transición en el 4to, 5to, 6toy 7mo periodo, y las dobles intercalaciones de catorce elementos en el 6to y 7mo periodo comprometen la construcción de “subgrupos”. En conclusión, la evolución de la tabla periódica seguirá y aportará nuevos desafíos para los químicos de los próximos tiempos. En el primer período, además del helio, hay solo un elemento, el hidrógeno; no obstante, la posición de este último proseguía sin resolverse, pues reunía las propiedades metálicas y no-metálicas.
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Aun se presentó la entonces novedosa noción de que los electrones no siguen trayectorias definidas u orbitales cerca del núcleo. En cambio la descripción cambió al emprender las nubes electrónicas que se consideraban máculas amorfas, al concebirse ocupadas por orbitales atómicos.
En esta tabla periódica de 1869 , los sesenta y tres elementos químicos conocidos se reunían en seis conjuntos o columnas, y en cada una los elementos tenían la misma valencia. El “sistema periódico”66 propuesto por Mendeléiv tenía una fortaleza adicional, y era su aptitud de “predecir”. En tal sentido, debió dejar unos espacios vacíos en su tabla, por no localizar elementos que tuviesen las propiedades que correspondían a ese conjunto.
En 1829 se organizó un sistema de clasificación de elementos al cargo del químico Johann Döbereiner, en el que se agrupaban los elementos en conjuntos de tres y se llamaban triadas, las que daban a conocer propiedades físicas y químicas afines. Después, en 1843, Leopold Gmelin trabajó con este sistema y también identificó de esta manera, diez tríadas, tres conjuntos de 4 y un grupo de cinco. Jean Baptiste publicó un trabajo en 1857 en el que describe las relaciones que hay entre los diversos grupos de metales. Años después, en 1860 la comunidad científica ahora había descubierto más de 60 elementos químicos diferentes y habían determinado su masa atómica. El químico Wolfgang Döbereiner descubrió otro de los principios generales que contribuyeron a la necesidad de medir con precisión los pesos atómicos de los elementos y de esta forma forjó el camino para la Tabla periódica.
Esto se estima pues hasta este punto el principio rector ha sido el acomodo del electrón diferenciador entre un elemento y otro en el orbital libre más cercano al último orbital ocupado creciendo la distancia respecto al núcleo. No obstante la evidencia experimental exhibe que la configuración ha de ser denotada como se expone a continuación. El segundo número cuántico, exhibido como l puede tener alguno de los valores siguientes determinados por el valor de n. La teoría cuántica asegura que la energía viene cierta en paquetes discretos y que no hay valores intermedios que puedan aparecer entre ciertos números enteros múltiplos de la cuantía básica de energía. Esta teoría fue aplicada con éxito al efecto fotoeléctrico en 1905 por Albert Einstein, probablemente el físico más brillante del siglo XX.