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clasificacion de los enlaces quimicos
Su triángulo implica que el F2 es completamente covalente, el Cs totalmente metálico y el CsF completamente iónico. Desde la representación del enlace mediante la estructura o fórmula de Lewis puedes ver, lo mismo que estructurar, fórmulas desarrolladas y condensadas. En la próxima unidad de estudio llamada Nomenclatura química inorgánica aprenderás las reglas de la Unión En todo el mundo de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) que te permitirán dar su nombre a los compuestos químicos. La mayora de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de tomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre s.
Primero que nada, una molécula es un conjunto de átomos que se sostienen unidos mediante fuerzas químicas, las cuales conocemos como links. Los átomos que conforman a las biomoléculas son populares como bioelementos; y los podemos clasificar en primarios y secundarios. Poniendo ejemplos de nivel molecular, una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos por enlace covalente (unión compartiendo electrones). En el diamante cada átomo de carbono está enlazado a otros 4 átomos. Los enlaces covalentes fuertes en 3 dimensiones contribuyen a la dureza particular del diamante ( es el material más duro que se conoce) y a su elevado punto de fusión (3550ºC). En los inosilicatos existen dos importantes conjuntos de minerales, los piroxenos (de única cadena) y los anfíboles . En medio de estos 2 conjuntos existe similitud en la cristalografía y en las características físicas y químicas.
Metálico
Son muy solubles, en estado derretido, en otros metales y forman aleaciones. En el caso del ácido sulfúrico el azufre forma 2 covalentes ordenados con dos átomos de oxígeno, y con los otros dos oxígenos que están unidos a su vez a los hidrógenos forma covalentes polares. En la siguiente imagen se representa el link entre los no metales (hidrógeno y oxígeno) y la característica de su diferencia de electronegatividad con un resultado de 1.4, menor a 1.7 y más grande a 0.4.
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Según con la composición química, los minerales se dividen en clases según el anión o conjunto aniónico dominante, por poner un ejemplo, los óxidos, los haluros, los sulfuros y los silicatos, entre otros muchos. PrerrequisitosEl alumno deberá haber comprendido los conceptos básicos de química a nivel medio superior, realizando énfasis en el saber básico de la tabla periódica y los elementos químicos.
La escala de Pauling asigna valores a cada elemento que representa el poder de atracción de los electrones en un enlace químico y a través de esos valores puede ser predeterminado el carácter iónico o covalente de un link. Ahora bien, la clasificación del enlace químico entre átomos va a depender del tipo de elemento que participe en el enlace, ya sean metales o no metales. Es más bien difícil saber el número de electrones que los miembros de los metales de transición . De hecho, varios de estos elementos pierden un número variable de electrones de manera que formen 2 o más cationes con diferentes cargas. Los ácidos, que se forman mediante la reacción de un óxido metálico con agua, también se pueden generar partiendo de un no metal y agua, por poner un ejemplo el ácido clorhídrico HCl. Entiende un material sobre el que se admite que todas y cada una de las partículas, átomos, moléculas y/o elementos que lo conforman, son precisamente iguales en toda la extensión de su masa.
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Los elementos metálicos tienen un electrón en su última orbita, que es con el que se acoplan a otros átomos. Este electrón de afuera le da al átomo metálico una carga efectiva, y se le llama catión. En un caso así los átomos se gustan por fuerzas electrostáticas por las que el anión (el elemento no metálico) atrae al catión (elemento metálico).
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En los compuestos orgánicos prevalecen los enlaces carbono – carbono y carbono – hidrógeno. Otro método de separación es la descomposición eléctrica o electrólisis, donde se hace pasar una corriente eléctrica mediante una substancia pura, hasta conseguir su separación. Un ejemplo de o sea la electrólisis del agua, para formar los gases oxígeno y también hidrógeno.
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— AcademiaVasquez (@AcademiaVasquez) November 12, 2015
Es importante destacar que la química sola no basta para caracterizar apropiadamente un mineral. Para una apreciación complicada de la naturaleza de los minerales y para la determinación de las estructuras internas se necesita la utilización de los Rayos X. Los llamados principios cristaloquímicos fueron usados por W.L. Bragg y V. M. Goldschmidt para los minerales silicatados, a los que se les dividió medianamente en subclases sobre la base de la composición química y principalmente dependiendo de la estructura interna.
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Los elementos se asocian en proporciones fijas y concretas, para conformar compuestos (ya vamos a hablar de los compuestos más adelante). Podemos admitir a los elementos por el hecho de que éstos no se descomponen en sustancias más fáciles. Hay varios tipos de organismos en la Tierra que se clasifican con base a sus formas más elementales de organización de la materia. Es decir, hay desde bacterias unicelulares, hasta complejos organismos pluricelulares como las ballenas.
Dado que las fuerzas intermoleculares son enclenques comparadas con los links iónicos y covalentes, los cristales moleculares se rompen con mayor facilidad que los cristales iónicos o covalentes y funden a temperaturas más bajas que estos (normalmente temperaturas inferiores de 100ºC). En el grafito cada átomo de carbono está unido por links covalentes con otros 3 átomos. En todos y cada capa de átomos de carbono, cada carbono tiene 1electrrón que puede desplazarse libremente, de ahí que el grafito es buen conductor de la electricidad. Las capas se sostienen unidas por fuerzas intermoleculares enclenques. En el momento en que se combinan 2 elementos entre aquéllos que existen una esencial distingue de electronegatividad, los electrones se transfieren formándose aniones y cationes. Estos iones se mantienen unidos por unas fuerzas de atracción electrostáticas no direccionales conocidas como fuerzas interiónicas (link iónico).
- Se representa por átomos y cada uno está conformado por un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo.
- Además de esto, de que posee características físicas y químicas muy interesantes.