clasificacion de los elementos quimicos
Es un polvo amarillo claro, insoluble en agua que se descompone a la luz y se emplea en medicina. Es un polvo cristalino blanco que se descompone con el agua transformándose en sulfato básico. Se utiliza eminentemente para preparar calomelanos o pilas eléctricas. b) El sulfito de calcio , se muestra como polvo blanco cristalino o en agujas hidratadas , es muy poco soluble en agua y eflorescente al aire. Los lignosulfitos están comprendidos en la partida 38.04 y los productos industriales llamados hidrosulfitos estabilizados con materias orgánicas en la partida 28.31.
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— ED C.L (@educhiv) September 23, 2014
La aleación madre de cobre al boro se clasifica en la partida 74.05 (véase la Nota Explicativa de esa partida). Se prepara en el horno eléctrico y se presenta en masas cristalinas. Es un aislador térmico y eléctrico y se usa para el revestimiento de hornos eléctricos o para la fabricación de crisoles. Hay también los hidruros de arsénico, silicio, boro (y de boro–sodio o borohidruro de sodio), litio (y de sodio, potasio, estroncio, antimonio, níquel, titanio, circonio, estaño, plomo, etc.
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Son, en efecto, sales inestables que se alteran al aire y en contacto con los ácidos, incluso débiles; producen ácido hipocloroso que cede de manera fácil el cloro y constituye un oxidante y un agente blanqueador muy enérgico.1)Hipoclorito de sodio (NaClO.6H2O). En disolución acuosa, este producto se designa hoy comercialmente con el nombre de agua de Javel. Se consigue por electrólisis del cloruro de sodio en disolución aguada, o desde el hipoclorito de calcio tratándolo con sulfato o carbonato de sodio o por la acción del cloro sobre el hidróxido de sodio (sosa corrosiva). Es muy soluble en agua, y no se ha podido aislar en estado anhidro; es bastante desequilibrado y sensible a la acción del calor o de la luz. Las disoluciones acuosas son incoloras o amarillentas con fragancia a cloro; contienen normalmente pequeñas proporciones de cloruro de sodio como impureza. Se usan para el blanqueado de las fibras vegetales o la pasta para papel, para desinfectar locales, para purificar el agua o para preparar la hidrazina.
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Se emplea para depurar aguas industriales o como desincrustante. Se prepara por disolución de la bauxita en hidróxido de potasio y se muestra en masas blancas, microcristalinas, higroscópicas, solubles en agua. Sus apps son exactamente las mismas que las del aluminato de sodio. Polvo blanco insoluble en agua, que se emplea en medicina o en la preparación de dentífricos.
En el mes de diciembre de 1988, los laboratorios de Bubna-Livermore publicaron un documento grupo, demandando que el elemento 118 había sido apreciado a consecuencia de la siguiente reacción. se apreció la síntesis subsecuente del elemento 112, oficialmente nombrado copernicio en el 2010 y que sigue siendo de manera oficial el elemento más pesado hasta el día de hoy en que se escriben estas líneas. En Dubna, Rusia fue desarrollado un isótopo diferente del mismo elemento por la próxima reacción. Las probables combinaciones de los núcleos se volvieron más varias. Por servirnos de un ejemplo el elemento 104 o rutherfordio, fue producido en Berkeley por la próxima reacción. Durante la guerra fría los únicos que tenían estas instalaciones preparadas fueron USA y la Unión soviética.
Se descompone con el agua produciendo acetileno y se utiliza en la preparación de este gas o de la cianamida cálcica.2)Carburo de silicio . Se obtiene tratando el carbono y la sílice en el horno eléctrico y se presenta en cristales negros o en trozos, masas, molido, o en granos.
A los elementos de los bloques s y p se les conoce como elementos representativos. Los del bloque s forman los grupos IA y IIA, cuyos electrones de valencia se encuentran en los subniveles ns1 y ns2, respectivamente.
Se muestra anhidro o hidratado con apariencia de polvo o de grandes cristales transparentes, eflorescente al aire y se disuelve en agua con descenso de su temperatura. Las formas impuras de sulfato de disodio (pureza de 90% a 99%), que son en general subproductos en la obtención de múltiples materias, se clasifican en esta partida. Este conjunto comprende las sales del ácido perclórico de la partida 28.11. Estas sales, muy oxidantes, se utilizan en pirotecnia y en la industria de explosivos.l)Perclorato de amonio . Se prepara a partir del perclorato de sodio y se presenta en cristales incoloros, solubles en agua, sobre todo en caliente; se descompone con el calor y en ocasiones detona. Se prepara anulando el cloruro de hidrógeno con amoníaco. Este producto se presenta en masas transparentes, polvo, flores o panes logrados por sublimación.
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Este producto no debe malinterpretarse con el sulfato de bario natural, llamado en ocasiones baritina o barita. Se obtiene por calcinación del nitrato precipitado o del carbonato de bario precipitado o aun por hidrólisis del silicato de bario. Tiene exactamente el mismo aspecto que el óxido de estroncio, pero es más pesado (consistencia próxima a 5.5) y puede cristalizar. Se utiliza para preparar hidróxido y peróxido de bario, tal como bario metálico.No se clasifica aquí el óxido de bario impuro que viene de una fácil calcinación de la witherita (partida 25.11).