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El Dr. Montes de Oca trabaja en conjunto con otros investigadores, provocando tecnología electroquímica para remover estos contaminantes. Las anomalías de la salud cardiovasculares son la primordial causa de muerte en todo el mundo, de ahí la relevancia de realizar indagaciones para advertir la raíz del inconveniente. La investigadora del Departamento de Ciencias Médicas de la Universidad de Guanajuato, la Dra. María Eugenia Garay, realiza estas indagaciones cerca de los AGEs, que son productos finales de la glicación avanzada, un proceso que ocurre comunmente en el cuerpo humano y su formación aumentada se ha asociado a condiciones tales como la diabetes mellitus y el envejecimiento. En la entrevista se aborda el tema de los AGEs desde la perpectiva sobre nutrición y las repercusiones en la salud pública.
- En la Tabla Periódica Moderna los elementos, más allá de que están organizados en orden ascendente de sus números atómicos, están organizados en filas horizontales, a las que se les llama Períodos y se enumeran con arábigos del 1 al 7.
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En verdad sólo los átomos de F, O y N tienen la electronegatividad y condiciones primordiales para intervenir en un enlace de hidrógeno. La clave de la capacitación del enlace de hidrógeno es el carácter poderosamente polar del link covalente entre el hidrógeno H y otro átomo . La carga parcial positiva originada en el átomo de hidrógeno atrae a los electrones del átomo de oxígeno de una molécula vecina. Dicha atracción se ve favorecida en el momento en que ese otro átomo es tan electronegativo que tiene una elevada carga parcial negativa. Esto da una carga parcial positiva al átomo de H y una carga parcial negativa al otro átomo. En razón de estas cargas, puede establecerse atracción eléctrica entre los hidrógenos de una molécula y los átomos electronegativos de una molécula vecina.
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Un elemento es una sustancia constituida por átomos con exactamente el mismo número atómico. Ciertos elementos comunes son oxígeno, nitrógeno, hierro, cobre, oro, plata, hidrógeno, cloro y uranio.
La utilización de la fantástica fuente de energía contenida en el núcleo de los átomos implica el respeto riguroso de un conjunto de reglas de seguridad nuclear que permita garantizar el preciso funcionamiento de las centrales de energía nuclear y la protección de la población. Configuración electrónica o Estructura electrónica, organización de los electrones en un átomo, que establece las propiedades químicas del mismo. El principio de exclusión de Pauli no solo se aplica a los electrones de los átomos, sino también a los electrones libres que se desplazan mediante la materia en forma de corriente eléctrica en el momento en que se aplica una distingue de potencial. Los protones y neutrones del núcleo también están organizados en estados cuánticos, y en cada estado sólo se permiten dos partículas de exactamente la misma clase y espín opuesto. Todos los fermiones (partículas de espín semientero) cumplen el principio de exclusión, pero no de esta manera los bosones, que tienen espín entero. Según la teoría cuántica, los estados posibles de los electrones en el átomo se especifican por cuatro números discretos llamados números cuánticos.
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La ecuación de Schrödinger se resolvió para el átomo de hidrógeno y dio desenlaces que encajaban sustancialmente con la teoría cuántica previo. Además de esto, tenía solución para el átomo de helio, que la teoría previo no había logrado explicar de manera correcta, y asimismo en este caso concordaba con los datos experimentales. Las resoluciones de la ecuación de Schrödinger asimismo indicaban que no podía haber dos electrones que tuviesen sus cuatro números cuánticos iguales, esto es, que estuviesen en el mismo estado energético. En 1928, sugirió que los electrones en los metales se encuentran en una predisposición cuántica en la que los escenarios de baja energía libres para los electrones se hallan casi absolutamente ocupados.
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— Principe de Barrio 🔪 (@HeyGabo) April 5, 2011
Profesor del Centro de Física Manuel Sandoval Vallarta de la Facultad Autónoma de San Luis Potosí, se especializa en el área de mecánica estadística. En la entrevista conversamos sobre la relación entre la civilización, la ciencia, la innovación y la actualidad didáctica. Así como la situación de México con estos temas y la relevancia de promover la educación abordando inconvenientes sociales y económicos sin perder el enfoque científico y cultural esto dentro del marco de la 60 Feria del Libro y Festival Cultural UG. Segundo programa grabado en el marco de la 60 Feria del Libro y Festival Cultural UG, en el Foro de discusión Cultura, Ciencia y también Innovación. Esta vez nos acompañaron el Dr. Octavio José Obregón Díaz y el Dr. Ramón Castañeda Priego, quienes son relevantes universitarios y nos platicaron sobre la relación de la ciencia y cultura, sus propios puntos de vista de la relación de estas con la sociedad. Sus intereses de investigación abarcan la Geometría Algebraica Computacional y Numérica, el Álgebra Conmutativa Combinatoria, la Estadística Algebraica, y las conexiones entre el Álgebra, la Geometría, y sus apps al Análisis de Datos.
La teoría de las bandas se refiere al aglutinamiento de los átomos en los metales, esta establece que los electrones deslocalizados se mueven libremente mediante las “bandas” que se forman por el solapamiento de los orbítales moleculares. Al estar tan ulados los átomos de un metal, los orbítales moleculares quedan muy cerca uno de otro, tanto conque los orbítales tienen energías tan similares que quedan mejor descritos como una banda. Es posible asimismo la formación de enlaces múltiples, es decir, la compartición de sobra de unos cuantos electrones por una pareja de átomos.
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Al seguir en la serie hay al menos un electrón en 4s, en el momento en que aun hay orbitales 3d vacantes, señalando que el orden de llenado es 4s antes que el 3d. Se inicia EL Modelo Mecano – Cuántico con los estudios del físico francés Luis De Broglie. Según De Broglie, una partícula con determinada cantidad de movimiento se comporta como una onda. Del mismo modo, el electrón tiene un comportamiento dual de onda y corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades altas. Al comportarse el electrón como una onda, es bien difícil conocer en forma simultánea su situación precisa y su velocidad, en consecuencia, solo existe la probabilidad de localizar un electrón en determinado instante y en una región dada en el átomo, llamando a semejantes zonas como niveles de energía.
La energía absorbida excita los electrones de las capas más externas de los átomos que componen la composición molecular, haciendo que pasen a orbitales de mayor energía. Pero esta situación no es permanente, y los átomos de la molécula tienden a regresar a su estado original, es decir, esos electrones excitados se vuelven a los orbitales de menor energía. En este proceso, parte de la energía absorbida en la irradiación se libera en forma de luz visible o infrarroja; de ahí, que tengamos la posibilidad observarlos relucir. Cuando dos átomos tienen el mismo número atómico, pero diferentes números másicos, se los conoce como isótopos. Algunos elementos tienen varios isótopos naturales, al tiempo que otros solo hay en una manera isotópica. Estos elementos reúnen sus átomos de modo muy especial, formando una composición reticular.
El hallazgo de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente pues la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos populares. Más allá de que el trabajo de Newlands fue incompleto, resultó de importancia, en tanto que puso en prueba la estrecha relación existente entre los pesos atómicos de los elementos y sus características físicas y químicas. En las columnas que resultan de la clasificación de Newlands se observa la existencia de los elementos correspondientes a una misma tríada . Se deduce que a partir del Li, el elemento de número de orden igual a 8 es el Na que tiene propiedades similares. Lo mismo sucede con el Be , que presenta características químicas afines al Mg ; con el B y el Al , y de esta forma consecutivamente. Aquellos elementos que poseen propiedades afines se reúnen en columnas llamadas Conjuntos. Dichos grupos se distinguen con números romanos y con mayúsculas A y B; los que se reúnen en las columnas A se designan como elementos representativos por el hecho de que en ellos se observa con claridad de qué manera varían las propiedades; aquellos que se reúnen en las columnas B se les conocen como elementos de transición.