clasificación de los elementos por número atómico.
La presencia de elementos superpesados plantea una interesante novedosa pregunta y asimismo un desafío para la Tabla periódica. Asimismo proporciona un interesante nuevo punto de acercamiento para que las conjeturas teóricas sean enfrentadas con los desenlaces experimentales. Cálculos teóricos sugieren que los efectos de la relatividad cada vez son más importantes como la carga nuclear se incrementa en los átomos. Por servirnos de un ejemplo el color característico del oro, con un número atómico que podría suponerse sencillo de 79, es explicado por apelación a la teoría de la relatividad. Cuanto mayor sea la carga nuclear más rápido es el movimiento de los electrones en los orbitales internos. A consecuencia de la obtención de velocidades relativistas los electrones interiores se aproximan más al núcleo, y esto a su vez tiene el efecto de causar una mayor proyección en los electrones más exteriores que determinan las propiedades químicas de algún elemento especial.
Elcarácter metálicoaumenta al desplazarte de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la tabla periódica. Losmetaloides, por estar en el límite entre los metales y los no metales, muestran propiedades semejantes a ambos, según el elemento con el cual forman un enlace químico. A los renglones horizontales de la tabla periódica se les denomina periodos y se numeran del 1 al 7. Son 7 filas horizontales, llamados periodos, hasta completar los 118 elementos químicos conocidos. El cuarto y quinto período, a diferencia de los 2 primeros, poseen “intercalados” a diez elementos de transición. A continuación del segundo elemento del 4to período, el calcio, están los diez elementos de la “primera serie de transición”, del escandio al cinc, a partir de los cuales siguen los seis elementos del grupo principal, del galio al kriptón.
Electrones
En contraste a Mendeleev, Lothar Meyer era partidario de la hipótesis de Proust de la composición primordial de los elementos y creía en la existencia de una unidad esencial de toda la materia. integraban las dos tablas, la segunda Tabla se componía de 22 elementos y en parte se encontraba estructurada por el orden creciente del peso atómico de sus elementos. de Hinrichs en relación a intentos predecesores corresponde en fachada al haber omitido por completo el principio generalizado de clasificación de los elementos de forma directa por su peso atómico. Sin embargo, por norma general el Sistema periódico de Hinrichs fue bastante exitoso al agrupar varios elementos esenciales. Una de sus primordiales ventajas es la claridad de sus agrupaciones, en relación a otros más elaborados pero menos triunfantes Sistemas periódicos como el anunciado por Newlands en 1864 y 1865. Hinrichs poseía un profundo conocimiento de la química, así como a nivel de mineralogía. Tal vez fue el más interdisciplinar de todos y cada uno de los descubridores del Sistema periódico, exponiendo otra faceta de la individualidad y honorabilidad de los aportes de los pioneros del sistema periódico.
En 1861, Mendeleev empezó a representar una promesa real al divulgar un libro sobre química orgánica, que lo logró merecedor del codiciado premio Demidov en Rusia. En 1865, defendió su proposición doctoral sobre la interacción entre el alcohol y el agua, y comenzó a trabajar en un libro sobre química inorgánica con el fin de prosperar la enseñanza de la química, abordando en el primer capítulo a los elementos más comunes sin orden especial. El nombramiento de Ley de octavas y su analogía de índole musical no fue admirada por las sociedades académicas y al no ser Newlands un químico catedrático, su iniciativa fue ridiculizada al presentarla verbalmente frente a la Royal Society of Chemistry en 1866. Un integrante de la parca audiencia preguntó a Newlands si había considerado ordenar los elementos por orden alfabético lo que no mejoró la situación.
¿Cómo Está Dividida La Tabla Periódica De Los Elementos?
Comencemos con la Tabla periódica con avance hacia la izquierda que es uno de los sistemas periódicos substancialmente diferente en el que los elementos se colocan en distintas grupos que en las Tablas comúnes. Propuesto por Charles Janet en 1929, poco tras el avance de la mecánica cuántica, contrario a eso que podría suponerse esta no tomaba en consideración a la innovadora teoría basándose completamente en principios estéticos. Pero próximamente quedó claro que ciertas especificaciones principales del avance hacia la izquierda podrían correlacionarse mejor con la mecánica cuántica de los átomos que las Tablas convencionales. Una Tabla periódica que busque reunir la realidad más íntima de los elementos va a llegar a ser útil interdisciplinariamente pues de tener éxito capturará de alguna manera la naturaleza y relación de los elementos referidos a su periodicidad.
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La explicación de las erróneas declaraciones surgió un año más tarde en 1938 por Otto Hahn, Fritz Strassmann y Lise Meitner con el descubrimiento de la fisión nuclear. Quedó claro que, en colisión con un neutrón, el núcleo de uranio por poner un ejemplo, podía dividir al núcleo provocando dos núcleos de tamaño mediano en vez de un núcleo más grande. Por poner un ejemplo, el uranio era con la capacidad de formar cesio y rubidio según la próxima reacción de fisión. Curiosamente tres de estos elementos habían sido incluidos en las conjeturas de Mendeleev, nombrados como eka-manganeso , eka- yodo y eka-cesio . Hasta lo informado por la escritura, el elemento más pesado que existe sostenido en patentizas experimentales es el elemento 118.
Las contribuciones de Rutherford a la física atómica fueron muchas y variadas e incluyeron el descubrimiento de las leyes que rigen la desintegración radiactiva, y presentarse como el primero en “dividir el átomo”. También fue el primero en lograr la transmutación de elementos en otros elementos nuevos. De esta forma Rutherford logró un análogo artificial por el desarrollo de radiactividad, generando átomos de un elemento completamente diferente y una vez más resaltó la unidad fundamental de todas y cada una de las formas de la materia como había propuesto Mendeleev. un núcleo de helio con 2 protones, resulta en una reducción del número atómico de un elemento por 2 unidades. Apenas un año después Röntgen había interpretado sus ImagLec3 de rayos X, Henri Becquerel en Paris descubrió un fenómeno de enorme importancia llamado radioactividad, por la que ciertos átomos se fragmentaban espontáneamente mientras emitían un número diferente de nuevos tipos de rayos. Realmente se acuñó el término radioactividad a Marie Sklodowska (después Curie), quien desarrolló el trabajo de este peligroso nuevo fenómeno y próximamente descubrió unos cuantos nuevos elementos a los que llamó polonio y radio. Muchos debates prosiguieron entre químicos, en muchos de los cuales se negó a admitir verdaderamente la existencia de los átomos.
Esta distinción filósofica ejercitó un papel vital para la supervivencia de la tabla periódica como tal. Sobre la base de los trabajos de Paneth, la IUPAC modificó en 1923 la propiedad esencial del elemento del peso atómico al número atómico . Como se puede apreciar, para la década de 1860 estaban sentadas las bases a fin de que, con la información existente sobre los elementos químicos, sus pesos atómicos y su reactividad química, se pudiese construir una clasificación de los elementos químicos con apariencia de tabla periódica. O sea en especial cierto, si tomamos en cuenta el progresivo avance en el hallazgo de nuevos elementos químicos. Con anterioridad a 1700 se conocía el antimonio, arsénico, azufre, carbono, cobre, estaño, fósforo, hierro, mercurio, oro, plata y plomo. Entre 1700 y 1799 se descubrieron el berilio, bismuto, circonio, cloro, cobalto, cromo, estroncio, flúor, hidrógeno, itrio, manganeso, molibdeno, níquel, nitrógeno, oxígeno, platino, teluro, titanio, tungsteno, uranio y cinc.
¿Y si procuramos solucionar la ordenación del helio en la Tabla periódica empleando el número atómico de triadas? Si el helio permanece en su sitio clásico entre los gases nobles, formaría una tríada perfecta del número atómico. ya que las tríadas del previo peso atómico eran aproximadas, se transforman en tríadas de un número atómico exacto. Tomando una posición verdadera puede parecer inconcebible que al cuestionar a algunos químicos académicos sobre si el elemento hidrógeno forma parte al conjunto 1 o a al conjunto 17 (halógenos) ciertos respondan no es esencial. Predicciones teóricas han sido publicadas por varios estudiosos a lo largo del tiempo, pero fue solo en el momento en que los elementos 104 y 105, rutherfordio y dubnio respectivamente fueron químicamente evaluados que la situación llegó a conciliarse. Encontrándose que el accionar químico del rutherfordio y dubnio de todos modos era bastante diferente de los que de manera intuitiva se aguardaría por la situación que ocupan en la Tabla periódica. El rutherfordio y dubnio no semejan actuar como el hafnio y tantalio, respectivamente como deberían haberlo hecho.
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- Los elementos están ordenados en siete filas horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas conjuntos.
- El accionar espectral de la llamada “radiación del cuerpo negro” se registró cuidadosamente a diferentes temperaturas y después se trataron de modelar matemáticamente los gráficos resultantes.
Mendeléiev empleó el prefijo “eka-“, de origen eslavo/sánscrito, para señalar que tenía que ver con un factor que estaba un lugar bajo el elemento conocido en su tabla periódica. Newlands usó, aparte del símbolo “Di”, el “Bo” para el boro , y “Ro” para el rodio . A causa de la cercanía de sus pesos atómicos, que para la temporada no había sido ciertas con exactitud, agrupó el cobalto con el níquel, el cerio con el lantano, el didimio con el molibdeno, el rodio con el rutenio, el platino con el iridio y, adicionalmente, el bario con el vanadio.
Es importante indicar que el descubrimiento de la radioactividad70, en París en el año 1896, por el físico francés Antoine-Henri Becquerel ( ), permitió el hallazgo de otros elementos químicos y, por ende, la configuración de la actualizada tabla periódica de los elementos químicos. Los nuevos elementos radioactivos, entre ellos el radio y el polonio, descubiertos por la química y física polaco-francesa Marie Curie ( ), se desintegraban en otros elementos más ligeros que, por su parte, pudieron ser apartados y caracterizados a través de técnicas de análisis químico. Así se pudo confirmar un interesante supuesto, que los elementos estaban conectados genéticamente. En tal sentido, ya en la época del siglo XX, se habían propuesto tres arboles familiares de elementos que estaban conectados mediante la desintegración radioactiva natural, la serie del torio, del uranio y del actinio71, a la cual se añadirá una cuarta, la serie del neptunio, de origen sintético. Con las octavas, se sugería una especie de “armonía química”, con todas las implicaciones químicas, pero asimismo filosóficas. Esto asoma la posibilidad de introducir un concepto de “familia” o “conjunto” al que corresponderían las columnas.