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mezclas y sustancias puras compuestos y elementos
Las mezclas heterogéneas presentan una composición no uniforme, sus componentes pueden distinguirse a simple vista, en otras expresiones, se observan distintas sustancias en la mezcla. Los elementos de este género de mezcla hay como zonas diferentes que se los conoce como fases. Si observas la piedra de granito, puedes observar zonas de distinto color que señalan que la roca está formada de cristales de diferentes substancias. Los compuestos son substancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en des fijas. Una mezcla heterogénea es aquella que tiene una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir de manera fácil sus componentes.
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Métodos Matemáticos (propedéuticos)
Al utilizar una diferencia de potencial en los electrodos, los iones positivos se moverían al electrodo negativo, se descargarían y se depositarían en como el elemento que son. A los iones negativos le pasaría lo mismo, con la distingue de que al descargarse en el electrodo positivo, como son inestables, se combinarían con el agua de la disolución formando una solución con el otro elemento del compuesto. Las sustancias puras se pueden enseñar en distintas fases. Una fase es un estado de una sustancia que puede enseñar posibles cambios de estado, como por servirnos de un ejemplo las diferentes fases del agua (sólida, líquida y gaseosa).
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El químico francés Antoine – Laurent Lavoisier ( ), considerado actualmente como “el padre de la química”, dedujo que el aire está formado por 2 gases, el oxígeno, descubierto por el químico inglés Joseph Priestley, y el nitrógeno. Actualmente se sabe que los componentes del aire son en torno a 78 % de nitrógeno, 21 % de oxígeno y el 1% restante se compone de gases como el dióxido de carbono, argón, neón, helio, y vapor. El aire es una mezcla homogénea en tanto que sus componentes forman solo una etapa. Para la descomposición de las substancias compuestas, se tienen que romper enlaces químicos y por esto, se utilizan métodos basados en la aplicación de energía. Existe la descomposición térmica que, como su nombre lo señala, consiste en aplicar calor al compuesto. Las substancias puras se dividen en 2 grupos, que son los elementos y los compuestos.
Pero sí tenemos la posibilidad de admitir que la muestra N °2 era mezcla por el hecho de que se identifican más de 2 sustancias, porque como se explicó en el 1.2., si se movía un poco el frasco, se podían ver diferentes substancias de distintas colores. La substancia pura no la tenemos la posibilidad de reconocer porque no descompusimos ninguna de las muestras para ver si tenían impurezas o no y de esta forma verificar cuál era substancia pura y cuál era mezcla. Entendemos, por el propósito 1, que entre las muestras debe ser mezcla y la otra substancia pura. La muestra N °2 era un polvo fino con algunas partículas más grandes. Algunas de eran de color verde-limón, otras amarillas y otras gris obscuro. Y nos hemos proporcionado cuenta que si golpeábamos despacio varias ocasiones el frasco con la exhibe, las diferentes substancias se separaban por color.
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- La muestra N °4 era sólida en algunas partes y blanda en otras, su color original era gris metalizado, con forma irregular, tenía unas partes café claro que era por el contacto con el aire.
- Se magnetiza de forma fácil a temperatura ordinaria; es bien difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades imantadas.
En la imagen de la izquierda observamos una mezcla de arena e hierro. Acercando un imán a la mezcla, tenemos la posibilidad de sacar las partículas de hierro. El imán se envuelve en una bolsa para eludir que el hierro se quede adherido. De esta forma, sacando la bolsa, van a caer las partículas de hierro al envase que deseamos. Átomos El elemento más pequeño de la materia en indivisible es el átomo. A lo largo de la historia se han dado diferentes explicaciones a la composición de la materia y sus características en la actualidad se admite lo siguiente.
Primeramente, la presencia en varios de los libros de texto analizados de los términos “sustancia simple” y “sustancia compuesta”, a pesar de que por el momento no son usados por la IUPAC, reflejaría cierto nivel de obsolescencia en estos libros. En el artículo se discute y propone la utilización del término “substancia elemental” (en lugar de “sustancia fácil”) como una manera de determinar el criterio de elemento químico y de evitar contradicciones en el alegato. Increíblemente un diez% de los libros de química no definen en forma directa al cambio o reacción química, objeto de estudio de esta ciencia. A nivel empírico se estima que las definiciones se refieran a “un desarrollo en el que una substancia cambia para conformar una o más substancias nuevas”. Sabiendo la tendencia de los alumnos a transferir características macroscópicas de las substancias a las partículas, las definiciones anteriores promueven la transferencia del criterio macro de pureza al nivel micro. Desde un criterio comercial una sustancia pura puede tener entre un 90 y un 99% de pureza.
Asimismo hace aparición conjuntado con oxígeno, formando óxido cuproso y cúprico. Algunos de los minerales más conocidos del cobre son los sulfuros mixtos de hierro y cobre, como la malaquita o pirita de cobre y el sulfuro. Ahora, se envuelve absolutamente el imán con el papel y se aproxima a la mezcla.
La leche es una mezcla hetereogénea puesto que presenta por lo menos 2 fases. Tiene las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, con lo que se usa en puntos de contacto eléctricos y electrónicos.
Las mezclas también son un conjunto de sustancias puras tales como elementos o compuestos químicos los cuales no tiene enlaces, y como ya he
— Fran (@FrancesctreMC) December 8, 2014
En la industria pesada la sustancia más pura que se usa es el agua de las grandes cañerías de vapor, que puede alcanzar un 99, 99% de pureza. La mínima unidad material que representa las peculiaridades de un elemento es el átomo. Un factor posee átomos iguales entre sí y distintas a los de otro elemento. Producto que muestra una tabla con la diferencia entre las propiedades de los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos. el malestar estomacal es la mezcla heterogénea de estas 2 sustancias. La punta de los lápices es de grafito, que está formado por átomos de carbono . El oro se combina con estos metales para dar resistencia al material.
Por servirnos de un ejemplo, el cloro es gaseoso, el bromo es líquido y el azufre es sólido. Los metales son sustancias identificadas como tal, porque todos son sólidos a temperatura ámbito (excepto el mercurio que es líquido cuyo punto de fusión es de -39ºC). Además de esto casi todos los metales tienen puntos de fusión superiores, se pueden dar forma y se corroen con facilitad, como por ejemplo el hierro . Estos elementos están ubicados del lado izquierdo de la tabla periódica y se dividen en metales alcalinos, alcalinotérreos y metales de transición.
