El nacimiento de Bohr Y Su Modelo Atomico

bohr y su modelo atomico

Con estos ingredientes, se ha propuesto un modelo planetario y clásico para el átomo, que sería un pequeño sistema solar, con el núcleo en el papel del Sol y una nube de electrones circundándolo, tal y como si fuesen los planetas. Tal modelo conduce, al menos, a dos consecuencias desapacibles. Un eléctron en la capa más cercana al núcleo tiene la energía más baja o está en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a escenarios exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. El eléctron posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se desplaza .

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Modelo Atómico De Rutherford

El modelo de Bohr fue el primero en introducir el criterio de cuantización lo que lo sitúa como un modelo entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Fue una mejora al modelo de Rutherford pero incorporando los descubrimientos de cuantización descubiertos por Max Planck unos años antes y las ideas de Albert Einstein.

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Estos modelos fueron progresando el concepto real del átomo hasta llegar al de hoy, representado por Sommerfeld y Schrödinger, quienes hicieron aportaciones muy importantes al modelo más de hoy que se tenía, esto es, el de Bohr. 2)En la zona exterior está la carga negativa que está formada por electrones. 1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa. 1)La materia es eléctricamente neutra con lo que, aparte de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. 3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, combinados sencillamente y incesante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.

En este modelo los electrones viran en órbitas circulares cerca del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, es decir, la órbita más próxima al núcleo. En 1916, Arnold Sommerfeld altera el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas.

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El modelo lo fundamentará matemáticamente, en un artículo posterior . Destáquese que la idea de un núcleo procede de Rankine, quien, en 1850, publicó un artículo en el que mantuvo que cada átomo consiste en un núcleo o punto central, envuelto por una atmósfera elástica. Al respecto, Kelvin estuvo en un inicio según la iniciativa de Top y, desde la hipótesis de los vórtices molecu- lares, trató de explicar las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Sin embargo, en 1904, burlonamente comentó que lo más esencial de la hipótesis de Ran- kine había sido el nombre que este le había dado a esa hipótesis .

El tamaño de los átomos varía desde 1 Å para el H2 hasta 5 Å para el átomo de cesio. Para lograr llegar a estos entendimientos ha tenido que pasar un buen tiempo y mucha investigación por parte de distintos científicos interesados en el estudio de la materia y en los fenómenos de la misma. A fácil vista, la materia hace aparición como una masa continua, sin embargo, la prueba experimental ha probado que está formada por partículas sumamente pequeñas. Estas partículas son los átomos, tienen las propiedades del elemento del que forman parte y están conformados por partículas más pequeñas. 3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo. 2)Los átomos tienen un núcleo bastante pequeño y espeso que tiene dentro partículas subatómicas. 1)Los átomos que tienen exactamente el mismo número de electrones de valencia y que poseen diferentes números, tienen especificaciones similares.

Las colisiones duras se consideran como una interacci´on de una part´ıcula masiva con un electr´on individual, an´alogo a la dispersi´on de Rutherford, al paso que en las colisiones suaves se toma en cuenta la energ´ıa de link de los electrones a trav´es de la frecuencia cl´asica de resonancia del electr´on. La capacidad de frenado se calcula como la suma de la potencia de frenado de colisi´on suave mas la potencia de frenado de colisi´on dura. Con este planteamiento Bohr parece querer defender lo indefendible, la aceptación de que se ne- cesitan de los 2 conceptos excluyentes para ofrecer una visión comple- ta del fenómeno. Las consecuencias que esta afirmación tiene en materia ontológica son también evidentes; puede conducir además a novedosas lecturas sobre los conceptos aristotélicos básicos de substancia y accidente. Gaceta de Ciencias Sociales.Año VII, número 13, enero-junio, 2020.

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Lo que pasa para que haya este cambio de color en la flama es que los electrones de sodio absorben energía en el momento en que la sal de mesa cae sobre la flama de la hornilla. En 1924 Bohr se reunión con Heisenberg en Dinamarca y más tarde recibió a cientoficos como Pual Dirac y Erwin Schrödinger quienes brindaron forma a la interpretación de Copenhague de la mecánica cuántica. En 1922 Bohr fue galardonado con el premio Nobel de Física por sus indagaciones sobre las estructuras de los átomos y las radiaciones emitidas por ellos. En 1916 fue nombrado directivo física teorética de la universidad de Copenhague, un puesto creado específicamente para el. En 1918 logró que el gobierno creara el instituto danés de física teórica conocido ahora como el Centro Niels Bohr que empezó a operar en 1921 con adelante. Cursó sus estudios básicos en Dinamarca e ingresó a la facultad de Copenhague en 1903 para estudiar física aunque asimismo estudió astronomía y matemáticas. De esta manera, este modelo proporciona un valor incorrecto para el momento angular orbital del estado fundamental.

Las distribuciones de consistencia electrónica no acaban ásperamente a determinada distancia del núcleo, si no que disminuyen lentamente al aumentar la distancia respecto al núcleo, por ello, los átomos no tienen fronteras que fijen su tamaño. No obstante los científicos se han valido de distintos medios para deducir el radio de un átomo, que se llama radio atómico. Entre los métodos más habituales para saber los radios atómicos es suponer que los átomos son esferas que se tocan en el momento en que están enlazados. Por servirnos de un ejemplo, la distancia entre átomos de hierro en el hierro metálico es de 2.48 Å. Muchas propiedades de las moléculas dependen de las distancias entre los átomos de la molécula.

Cabrera Sixto, externó que el propio Niels Bohr fue un reconocido divulgador del conocimiento científico y un promotor “muy distinguido” de la investigación científica de máximo nivel. Agregó que el período de conferencias da una ocasión de saber las aportaciones de un “científico inusual que contribuyó sustancialmente al avance de la ciencia, y de manera concreta al lugar de varios de los conceptos fundadores de la física moderna”.

• Los físicos han logrado medir el volumen ocupado por una alguna proporción de átomos y a partir de ahí han logrado calcular el volumen de todas las partículas.
• El electrón puede entrar a un nivel de energía superior, para lo cual necesita “absorber” energía.

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