El Inusual Secreto sobre Propiedades Extensivas E Intensivas De La Materia al descubierto

propiedades extensivas e intensivas de la materia

La flexibilidad es una medida de cuanto se puede deformar un elemento cuando se le aplica una cierta fuerza. Por servirnos de un ejemplo, la destilación es una técnica que explota la diferencia en los puntos de ebullición de los compuestos para poder separarlos, como la situacion del alcohol y el agua.

También hay laspropiedades Químicas, las que se observan cuando una substancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, convirtiéndose en otra substancia, dichos cambios químicos, son en general irreversibles. Hay materiales que elevan su temperatura muy velozmente y transmiten calor a otros cuerpos. Los materiales buenos en conducir electricidad, también tienden a ser capaces de conducir el calor, pero además tenemos la posibilidad de mencionar a la madera, el papel, el corcho, etcétera. Las propiedades que nos permiten identificar una substancia de otra se conocen como intensivas y extensivas. La conductividad térmica es la capacidad de los materiales para transferir el calor.

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• En el momento en que no se ponía nada por fuera del tubo, el rayo impactaba en el punto O, en el momento en que unicamente se ponían las placas cargadas eléctricamente, el rayo impactaba en el punto A, cuando solo se hacia funcionar el electroimán el rayo impactaba en el punto A.
• El aire también tiene masa; sin embargo, esta cantidad de masa es más difícil, en tanto que se precisan básculas más complejas que sean capaces de advertir proporciones pequeñísimas.

La temperatura a la que un gramo de una sustancia se funde va a ser igual a la temperatura que se funde un kilogramo de la misma sustancia. Por poner un ejemplo, el oro tiene un punto de fusión de 1.064ºC; conque 1 gramo de oro o un lingote de oro tienen que alcanzar la temperatura de 1.064ºC para pasar del estado sólido al líquido. EL AGUA del mar es una solución de sales, con lo que sus características físicas son muy diferentes de las del agua dulce y cambian de acuerdo con la cantidad de sales que tenga dentro. Por la gran dificultad que presenta el agua del mar en su composición, y debido a su riqueza en seres vivos, substancias inorgánicas en suspensión y gases disueltos, algunos autores la describen como “una sopa turbia de seres vivos. Masa.Se le considera masa a la cantidad de materia contenida en un cuerpo, y se puede determinar por medio de básculas, las cuales usan como unidad de medida el kilogramo. Los conceptos cualitativos presentan una alta diversidad, no obstante, durante la trayectoria formativa, se evidencia una limitada continuidad para varios de los conceptos cualitativos asociados a materia.

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Por servirnos de un ejemplo, como observables podríamos mencionar el color y la forma, y como inobservables la conductividad de la materia. Sin embargo, lo que no se aprecia a fácil vista no significa que no pueda medirse o categorizarse. Para cualquier substancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. La capacidad calorífica es la proporción de calor que se requiere para cambiar la temperatura de una sustancia. En el sistema internacional la unidad de la aptitud calorífica es joules por kelvin (J/K).

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Las propiedades intensivas, específicas o caracteristicas tienen un preciso valor para cada sustancia y son independientes de la proporción de la misma. Se reconoce la masa con la letra ‘m’ y las unidades de masa son el gramo y el kilogramo, mejor conocido como kilo . Por poner un ejemplo, si en la Tierra un objeto tiene una masa de 1 kg, en la Luna también tendría exactamente la misma masa, pero el peso sería tan solo una sexta parte por cuestiones de gravedad. Por su parte, las extensivas son cualidades que sí dependen de la cantidad de masa de un objeto y cambian de valor al cambiar la extensión. Como ejemplos de esto podemos nombrar el volumen, la masa, la energía y la cantidad de sustancia.

Distingue las mezclas de otro tipo de sustancias con base en sus características físicas y sus métodos de separación. Identifica que al cambiar la concentración de una sustancia, cambian sus características. Clasifica distintas substancias en concepto de ciertas de sus propiedades cualitativas y admite que dependen de las condiciones físicas del medio.

Por otro lado, están las propiedades concretas o intrínsecas, que mencionan a las especificaciones propias de cada sustancia que dejan poder distinguir una de otra. Por servirnos de un ejemplo, la consistencia, la flexibilidad, la maleabilidad, la solubilidad, color, sabor, fragancia, brillo, etcétera. Para facilitar su estudio estas características se han clasificado en generales o extensivas y en específicas o intensivas. Es importante estudiar la materia pues, al saber sus propiedades, podemos desarrollar diferentes productos que posibiliten nuestra vida; por poner un ejemplo, se pueden combinar metales para conseguir aleaciones más fuertes, pero más ligeras y primordiales en la aviación. También podemos emplearlas para dividir mezclas de distintas líquidos, por servirnos de un ejemplo, en el régimen de aguas residuales.

Compara tus resultados con los datos de las densidades de cada sustancia, que se te presenta en la tabla. Cada sustancia tiene un valor especifico de densidad, lo que te deja distinguir a una de otra. Explica la relación entre la proporción de azúcar que existe en diferentes bebidas y su cantidad de volumen. Por ejemplo propiedades observaste que la viscosidad de un líquido es su resistencia para fluir y en el Sistema Internacional de Unidades se expresa en pascal por segundo, se mide con el instrumento llamado viscosímetro. Es una propiedad extensiva pues el número de moléculas incrementa o reduce en relación si hay más o menos material. La radiactividad producida por el hombre se deriva fundamentalmente de subproductos de explosiones atómicas, desperdicios de los reactores nucleares y por los derrames del agua de enfriamiento de estos reactores. Se tienen la posibilidad de distinguir dos géneros de radioactividad en los mares; la que se produce de forma natural en , y la que el hombre introdució a los océanos al usar la energía atómica.

Intensivas entre las cuales podemos encontrar la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, concentración, viscosidad, dureza etc. Si se acerca al sol, su hielo se funde y se convierte en gas este se forma en una extensa y difusa cola. Es considerada la capa de la Tierra formada por agua, ya sea en estado solidó, liquido o gaseoso y se sitúa sobre la corteza terrestre, cubriendo las tres cuartas partes (un 71%) de la superficie de la Tierra. Es una estrella, se encuentra mucho más cerca del resto, una esfera colosal llena de gases calientes. Su cantidad de materia es mucho mayor que las del resto del sistema del sol por consiguiente ejerce la fuerza de gravedad que se requiere para mantener unidos a todos los planetas del sistema del sol, los que giran a su alrededor. El calor es dependiente de la agilidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo.

Una exhibe de un compuesto de nitrógeno y Oxigeno contiene 1.52 gramos de N y 3.47 gramos de O. Se conoce que la masa molar del compuesto esta entre 90 gramos y 95 gramos. Entonces por cada átomo de Al hay 1.5 átomos de O, pero vemos que no son números enteros se multiplican por el numero común que los haga enteros a los 2, en un caso así es 2. Para esto tomamos una “Base de Calculo” o sea, una cantidad de masa cualquiera para sobre llevar a cabo los cálculos, normalmente se emplea 100 gramos, por la sencillez matemática. La formula calculada a partir de a composición porcentual en masa es siempre la formula experimental ya que los subíndices en al formula se dismuyen a los números enteros mas pequeños. Para calcular la formula molecular, o real, se necesita saber la masa molar aproximada del compuesto, aparte de su formula empírica. Conociendo que la mas molar de un complejo ha de ser un múltiplo entero de la masa experimental del compuesto, la formula molecular se puede determinar.

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