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caracteristicas de los enlaces ionicos

La fuerza de enlace que sostiene combinado a un fármaco con su receptor se debe a la operación concertada de numerosos enlaces de las variedades antes citadas. Una vez que la molécula del fármaco es llevada cerca de la superficie del receptor (por procesos de distribución y difusión indicados anteriormente), la agitación térmica aleatorizada genera colisiones múltiples entre ámbas superficies. Dado que tanto la droga como el receptor están rodeados de moléculas de agua (todas nuestras células están rodeadas de agua) es requisito que se establezcan links hidrofóbicos (que tienen aversión por el agua), a fin de que ocurra la interacción. Dicho de otro modo, es necesario remover esas moléculas de agua a fin de que los demás grupos químicos puedan reaccionar entre sí. Por norma general, la interacción fármaco-receptor es reversible por disociación de ambas partes, según con la ley de acción de masas. Las especificaciones que distinguen a los minerales de este grupo dependen de las propiedades de los átomos de los diferentes elementos, de ahí procede el amarillo del oro, el rojo del cobre y el blanco de la plata.

 En un ion poliatómico, la suma de todos y cada uno de los estados de oxidación es igual a la carga del ión.  En los compuestos neutros, la suma de todos y cada uno de los estados de oxidación es igual a cero.

Enlaces Atómicos

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Otra de las peculiaridades físicas y organolépticas del agua es el color, que es incolora. El color aparente del agua se debe a las partículas en suspensión y disueltas, si bien el auténtico color se debe a las partículas disueltas. Para el agua, la apreciación sensitiva del sabor solo deberá hacerse en las situaciones en que se conozca por su origen, que son seguras para bebidas. Salvo el gusto debido a la mineralización del agua, que es de manera fácil apreciable, el resto de los sabores son indicadores de contaminación o de la presencia de algas u hongos. De esta manera, algunos actinomicetos producen un gusto terroso, las algas verde-azuladas generan un sabor podrido y las algas verdes producen sabor a hierba.

CapilaridadEs el ascenso o descenso de un líquido en un tubo de pequeño diámetro , o en un medio poroso (por ej. un suelo), debido a la acción de la tensión superficial del líquido sobre la área del sólido. Este fenómeno es una salvedad a la ley hidrostática de los vasos comunicantes, según la cual una masa de líquido tiene el mismo nivel en todos y cada uno de los puntos; el efecto se produce de manera más marcada en cilindros pilíferos, o sea, tubos de diámetro muy pequeño. La capilaridad, o acción capilar, es dependiente de las fuerzas construídas por la tensión superficial y por el mojado de las paredes del tubo. Si las fuerzas de adhesión del líquido al sólido superan a las fuerzas de cohesión dentro del líquido (tensión superficial), la área del líquido va a ser cóncava y el líquido subirá por el tubo, es decir, ascenderá sobre el nivel hidrostático. ÓsmosisFenómeno que radica en el paso del solvente de una solución de menor concentración a otra de más grande concentración que las separe una membrana semipermeable, a temperatura incesante. En la ósmosis tradicional, se introduce en un recipiente con agua un tubo vertical con el fondo cerrado con una membrana semipermeable y que tiene dentro una disolución de azúcar. Conforme el agua pasa por medio de la membrana hacia el tubo, el nivel de la disolución de azúcar sube claramente.

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Esa sensación del toque tiene que ver con una acumulación anterior de cargas eléctricas. O sea, se electrifica el cuerpo, lo cual genera que se te ponga la piel de gallina, los pelos comienzan a pararse. Por ende, si andas en un descampado y eres la parte más alta del lugar, lo que debes hacer es no correr por el hecho de que te puede agarrar el rayo mientras corres. Justo en la tormenta, Franklin voló su cometa tan alto como pudo, hacia las nubes tormentosas, cuya electricidad pretendía capturar. La cuerda húmeda sería un conductor perfecto de la electricidad, la cual atravesaría la llave y llegaría hasta un recipiente de vidrio lleno de agua y revestido con una fina cubierta de metal, conocido como botella de Leyden, empleado en aquella temporada para amontonar electricidad.

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Como se aprecia, asimismo es recurrente que una o más moléculas de agua funcionen como elementos de conexión entre regiones distintas de la proteína. Las moléculas de agua logran esa acción al conformar puentes de hidrógeno simultáneos en 2 puntos distintas de la estructura; con esto, prácticamente se puede considerar que el HO se integra a la estructura de la macromolécula. La polaridad de la molécula de H2O le deja tener relaciones de tipo electrostático con muchas otras especies químicas que tengan algún nivel de polaridad; o, con cargas eléctricas netas en sus átomos. La energía asociada a la capacitación o ruptura de un puente de hidrógeno individual es de unas 5 kilocalorías por mol, lo cual equivale a precisamente un 5 por ciento de la energía de un enlace químico de tipo covalente.

En esta forma sólida, todas y cada una de las moléculas de H2O se encuentran en un ambiente idéntico, formando enlaces de hidrógeno en las direcciones de un tetraedro. En la Figura mencionada asimismo se incluye un diagrama más extendido que muestra de qué forma el arreglo periódico de los átomos da origen a una malla de forma hexagonal con los átomos de oxígeno en los vértices. De esa manera, dos de los orbitales sp2 forman parte en los links con los átomos de hidrógeno, mientras que, de los dos pares libres de electrones, uno está asociado al tercer orbital sp2del oxígeno, y el par remanente está asociado al orbital tipo p no hibridizado del oxígeno. La distribución de la consistencia electrónica en el agua obedece a dos causas. Como se ha mencionado, los 2 pares electrónicos no compartidos del oxígeno se mantienen, aproximadamente, del lado opuesto a los 2 átomos de hidrogeno, que distribuyen su único electrón con el oxígeno, formando un enlace químico. La segunda razón debe ver con la naturaleza de los links oxígeno-hidrógeno.

Elenlace iónicose lleva a cabo entre metales y no metales, como un ejemplo, el enlace entre el litio y el flúor. Desde la representación del enlace mediante la estructura o fórmula de Lewis puedes visualizar, lo mismo que estructurar, fórmulas desarrolladas y condensadas. En la siguiente unidad de estudio llamada Nomenclatura química inorgánica aprenderás las reglas de la Unión En todo el mundo de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) que te dejarán ofrecer su nombre a los compuestos químicos. De la misma manera, al observar la fórmula condensada encontrada a través de el análisis de los elementos que la conforman, tal como de su diferencia de electronegatividad puedes discriminar el género de enlace químico presente y las características físicas que muestran las sustancias derivadas del tipo de enlace.

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