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La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometría de una reacción por norma general valoran las proporciones de reactantes que se mezclan para producir distintas cantidades de artículos. 4.3 Encontronazo Económico y ambiental de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos. Cuando un cuerpo se oxida, aumenta su número de oxidación; en el momento en que se disminuye, reduce.
Profesora del Departamento de Física del Campus León, lleva a cabo investigación para saber temas interesantes sobre la cosmología y la astrofísica. Coopera con otros estudiosos del Departamento de Física en el emprendimiento Dark Energy Spectroscopic Instrument (DESI por sus iniciales en inglés). En entrevista platicamos sobre la materia obscura, de qué forma estudiarla y la importancia de efectuar este tipo de investigación en tanto que unicamente se conoce el cinco por ciento de la materia que hay en el universo y el resto se asigna a la materia y energía oscura. Investigador del Departamento de Física de la División de Ciencias y también Ingenierías Campus León. Esta vez charlamos sobre Líneas de investigación que se realizan en el Departamento de Física, en conjuntos multidisciplinarios que estudian la Teoría de Cuerdas, la situación de galaxias, entre otros. Además de esto, descubrimos los alcances de un físico y como argumentar la naturaleza a través de términos matemáticos. El Dr. Loaiza, además de esto, efectúa una gran labor de divulgación de la ciencia mediante conversas que se imparten en la División de Ciencias e Ingenierías.
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Eugenia Garay Sevilla, señalada estudiosa y vanguardista en México en el estudio de los productos finales de glicación avanzada . Cristina del Rincón, quien explico la relevancia del otorgamiento del premio Nobel de Química 2020 a las investigadoras Emmanuelle Charpentier y Jennifer A. Doudna por el avance de un método para la edición del genoma, conocido como las tijeras genéticas CRISPR/Cas9. Además de esto, continuamos la charla en relación al avance de las vacunas contra el Covid-19. En este programa platicamos con el Dr. Víctor Hugo Hernández González del Depar-tamento de Ingenierías Química, Electrónica y Biomédica de la División de Ciencias y también Ingenierías, Campus León, sobre sus investigaciones sobre las patologías neurodegenerativas y las posibles estrategias terapéuticas. El Dr. Víctor Hernández, en colaboración con el Grupo de Neurobiología, estudia los procesos celulares y fun-cionales involucrados en el desarrollo de algunas patologías neurodegenerativas conocidas como tubulinopatías.
- ð Se identifican se identifican los elementos que cambian su numero de oxidación, al realizarse la reacción, y se determina el número de oxidación del átomo oxidado y achicado.
- En la entrevista platicamos sobre la relación entre la cultura, la ciencia, la innovación y la actualidad didáctica.
Si el fotón tiene la suficiente energía, el electrón es expulsado del metal. La teoría de Einstein explicaba muchas peculiaridades del efecto fotoeléctrico externo, como por poner un ejemplo dado que la energía máxima de los electrones expulsados sea sin dependencia de la intensidad de la luz. Según la teoría de Einstein, esta energía máxima solo es dependiente de la energía del fotón que lo expulsa, que paralelamente sólo depende de la frecuencia de la luz. Su explicación del efecto fotoeléctrico, con la demostración de que la radiación electromagnética puede actuar en ciertos casos como un conjunto de partículas, contribuyó al avance de la teoría cuántica. El estudio del efecto fotoeléctrico de afuera desempeñó un papel esencial en el avance de la física actualizada.
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La covalencia, número de enlaces covalentes que puede formar un átomo, es el número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Hay que tener presente que un átomo puede ocultar sus electrones al límite siempre que para esto no haya de pasar ningún electrón a un nivel energético superior. Enlace químico, fuerza entre los átomos que los sostiene unidos en las moléculas. En el momento en que 2 o más átomos se acercan lo bastante, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para sostener unidos los átomos, diríase que se formó un link químico. Todos los links químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
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Los átomos de helio bombardean a los átomos de elementos ligeros y producen neutrones. Los neutrones son apresados por los núcleos de los elementos y generan otros más pesados. Estos 2 procesos -fusión de protones y captura de neutrones- son los procesos principales con que se forman los elementos químicos. Los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, pero no necesariamente exactamente el mismo peso atómico.
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— Principe de Barrio 🔪 (@HeyGabo) April 5, 2011
Cada átomo de silicio ocupa siempre el centro de un cubo que posee otros 4 átomos, el átomo al estar rodeado por otros 4 “enlace covalentes” este caso el átomo se hace estable, pues se comporta como si tuviese 8 electrones. El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de link se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es requisito que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho previamente este tipo de enlace se frecuenta generar entre un no metal y un metal .
Por otro lado, sabemos que muchas substancias covalentes que a temperatura y presión ambientales se hallan es estado gaseoso, cuando se baja la temperatura lo suficiente pueden licuarse o solidificarse. Así mismo se puede conseguir, por poner un ejemplo, dióxido de azufre sólido enfriando SO2 a una temperatura inferior a -76°C. Los elementos como el silicio y el germanio agrupan sus átomos formando una estructura reticular. Este accionar es opuesto al de los metales ya que al acrecentar la temperatura en un metal la conducción de electricidad reduce pues los átomos en el metal comienzan a vibrar y esto tiende a evitar o romper con el fluído de los electrones.
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Muchos otros isótopos se obtienen por bombardeo de isótopos blanco pesados con proyectiles atómicos cargados en aceleradores; más allá del fermio todos los elementos se consiguen por bombardeo de iones pesados. Se estima que los elementos químicos son resultado de la síntesis por procesos de fusión a muy elevadas temperaturas (en el orden de los ºC o ºF y superiores). La fusión de las partículas nucleares sencillos lleva primero a núcleos atómicos como el helio y luego a los núcleos más pesados y complejos de los elementos rápidos (litio, boro, berilio y de este modo sucesivamente).
En general, son compuestos moleculares de bajos puntos de fusión y ebullición. Si se equiparan los óxidos que forman los elementos del tercer periodo de la tabla periódica, se tienen la posibilidad de diferenciar en los tres tipos de óxidos nombrados. El sodio y el magnesio, los elementos de más grande carácter metálico, forman óxidos básicos y sus disoluciones acuosas son alcalinas. Los elementos no metálicos como el cloro, azufre, fósforo y silicio, forman óxidos covalentes y sus disoluciones acuosas tienen carácter ácido. Para finalizar, el aluminio forma un óxido anfótero cuyo carácter ácido o básico es dependiente del medio en el que esté.
Como en la temporada de Mendeléiev no se conocían todos y cada uno de los elementos, se dejaron espacios en blanco en la tabla periódica que corresponden a elementos que faltaban. Las indagaciones posteriores, facilitadas por el orden que los elementos populares ocupaban en la tabla, llevaron al descubrimiento de los elementos sobrantes. Los elementos con mayor número atómico tienen masas atómicas superiores, y la masa atómica de cada isótopo se acerca a un número entero, de acuerdo con la hipótesis de Prout. Todos los gases inertes o nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen llena su cubierta electrónica externa. No se combinan químicamente en la naturaleza, a pesar de que los más pesados (argón, criptón, xenón y radón) tienen la posibilidad de formar compuestos químicos en el laboratorio. Por otra parte, las capas exteriores de los elementos como litio, sodio o potasio sólo poseen un electrón.
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