Una mezcla de iones metálicos en una solución se puede separar por precipitación con aniones como ( ce {Cl -} ), ( ce {Br -} ), ( ce {SO4 ^ 2 -} ), ( ce {CO3 ^ 2 -} ), ( ce {S ^ 2 -} ), ( ce {Cr2O4 ^ 2 -} ), ( ce {PO4 ^ 2 -} ), ( ce {OH -} ) etc. Cuando un ion metálico o un grupo de iones metálicos forman sales insolubles con un anión particular, pueden separarse de otros por precipitación. También podemos separar los aniones precipitándolos con iones metálicos apropiados. No hay líneas divisorias definidas entre sales insolubles, escasamente solubles y sales solubles , pero las concentraciones de sus soluciones saturadas son pequeñas, medianas y grandes. Los productos de solubilidad generalmente se enumeran para sales insolubles y poco solubles, pero no se dan para sales solubles. Los productos de solubilidad para sales solubles son muy grandes.
¿Qué tipo de sales son generalmente solubles, escasamente solubles e insolubles? Las siguientes son algunas pautas generales, pero estas no son leyes precisas.
Todos los nitratos son solubles. Los iones grandes ( ce {NO3 -} ) grandes cargados individualmente forman sales con alta solubilidad. También lo hacen ( ce {ClO4 -} ), ( ce {ClO3 -} ), ( ce {NO2 -} ), ( ce {HCOO -} ) y ( ce {CH3COO -} ).
Todos los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, excepto los de ( ce {Ag +} ), ( ce {Hg2 ^ 2 +} ) y ( ce {Pb ^ 2 +} ) ( ce {CaF2} ), ( ce {BaF2} ) y ( ce {PbF2} ) también son insolubles.
Todos los sulfatos son solubles, excepto los de ( ce {Ba ^ 2 +} ), ( ce {Sr ^ 2 +} ) y ( ce {Pb ^ 2 +} ) . Los sulfatos doblemente cargados son generalmente menos solubles que los haluros y nitratos.
La mayoría de los cationes de carga individual ( ce {K +} ), ( ce {Na +} ), ( ce {NH4 +} ) forman sales solubles. Sin embargo, ( ce {K3Co (NO2) 6} ) y ( ce {(NH4) 3Co (NO2) 6} ) son insolubles.
Estas son reglas útiles para nosotros si tratamos con sales a menudo. Por otro lado, la solubilidad es una propiedad física importante de una sustancia, y estas propiedades se enumeran en los manuales.
Separación química de iones metálicos
La formación de cristales a partir de una solución saturada es un fenómeno de equilibrio heterogéneo , y se puede aplicar para separar varios químicos o iones en una solución. Cuando las solubilidades de dos sales metálicas son muy diferentes, se pueden separar por precipitación. Los valores de K sp para varias sales son información valiosa, y algunos datos se dan en la Tabla E3. En los primeros dos ejemplos, mostramos cómo el bario y el estroncio se pueden separar como cromato.