clasificación de los elementos por número atómico.
Todo comenzó antes de la vuelta del siglo XX en Alemania, donde un número notable de físicos se esforzaban por entender el comportamiento de la radiación llevada a cabo en una pequeña cavidad de paredes ennegrecidas. El comportamiento fantasmal de la llamada “radiación del cuerpo negro” se registró esmeradamente a distintas temperaturas y después se trataron de modelar matemáticamente los gráficos resultantes.
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Números Anteriores
El número atómico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo y es igual al número de electrones. Este número sirvió para ordenar los elementos en la tabla periódica y se representa con la letra Z. Por hallarse tanto los protones como los neutrones en el núcleo son conocidos como nucleones.
Sin embargo, Rutherford no fue el primero en sugerir un modelo nuclear del átomo que se asemejó al de un sistema del sol miniatura. Esta distinción perteneció al físico Jean Perrin quién en 1900 propuso que electrones negativos circulaban en torno a un núcleo positivo como los planetas circulan alrededor del sol. En 1903 esta analogía astronómica dio un nuevo giro por Hantaro Nagaoka, que ha propuesto su modelo de saturno en el que los electrones ahora tomaban sitio en los conocidos anillos cerca del mundo Saturno. Pero ninguno de estos modelos podía ser probado experimentalmente, como el propuesto por Rutherford. Esto era fundamental para él como una afirmación de la posición de los elementos últimamente descubiertos y para mismo como una gloriosa confirmación de la aplicabilidad general de la Ley periódica. Argón el primero de estos nuevos elementos representó un desafío de continua revisión por una inversión de pares. El descubrimiento de los gases inertes a fines del siglo XIX representó un reto interesante para el Sistema periódico.
¿De Qué Forma Está Dividida La Tabla Periódica De Los Elementos?
La situación que existe hoy es esa química, y en particular la Tabla periódica se considera explicada completamente por la mecánica cuántica. La introducción subsecuente de tres números cuánticos, aparte del primer número cuántico de Bohr, permitieron argumentar mejor la Tabla periódica. Órbitas más enormes a medida que avanzamos alejándonos del núcleo, comienzan a tomar formas que no son capas esféricas. Por analogía en el momento en que Schrödinger aplicó estas condiciones en los límites matemáticos de su ecuación, las energías que calculó para el electrón resultaron ser cuantizables, algo que en las ecuaciones de Bohr había sido obligado a pasar implícito. En la situacion de Schrödinger, existió una optimización sustancial en la que logró la cuantización de la energía en lugar de introducirla artificialmente, surgiendo como un aspecto natural de la teoría. producía una sucesión de anillos concéntricos, es decir un patrón de difracción fue formado, gracias a la separación de las ondas de los electrones cerca del cristal en vez de rebotar sobre él.
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Como se puede intuir, su hipótesis era más filosófica que química, probablemente inspirada en tradiciones herméticas o alquímicas. La tabla periódica de los elementos es un esquema con apariencia de tabla que muestra de forma organizada y agrupada los distintos elementos químicos determinados hasta el momento. Cada elemento contiene en su casilla información sobre su número de protones, configuración de electrones y propiedades químicas. El número de protones y electrones define a cada uno de los elementos de la tabla periódica y su número es representado en como el número atómico. La proporción de protones y electrones es la misma en un átomo preciso lo cual provoca que su carga total sea neutral.
Históricamente, el ordenamiento de los elementos mediante los periodos se determinó por el peso equivalente, posterior por el peso atómico y eventualmente por el número atómico. Este es la situacion del conjunto 14, que radica en el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Es apreciable una enorme diversidad en las propiedades de los elementos al progresar por el grupo. El carbono a la cabeza del grupo corresponde a un no metal sólido que puede presentarse en tres formas moleculares completamente diferentes el diamante, grafito y fullerenos, y que forma el soporte de todos los sistemas vivos.
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En esta sesión te centrarás en los elementos químicos representativos, esto es, en los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 de la tabla periódica. Es el sistema de clasificación de los elementos químicos en concordancia al número atómico, en periodos y conjuntos. La tabla periódica de los elementos químicos constituye, sin lugar a dudas, entre los sacrificios intelectuales, científicos y culturas más esenciales de la historia. Desde ese momento, el ahínco por ir completando la tabla periódica marcó la pauta de una serie de descubrimientos que desembocaron en la actualizada teoría atómica, la cuántica y la química y la física nuclear. En consecuencia, proseguir la historia de la evolución de la tabla periódica en los últimos 150 años, permite hacer un increíble paseo por la crónica de la química. Similar que en la tabla de Deming, pero de manera explícita, se situó el hidrógeno en 2 sitios al unísono, con los metales alcalinos y con los halógenos, considerando que tiene propiedades químicas de los dos. ), ya que su fantasma atómico había sido observado durante un eclipse solar en 1868 por el químico británico Edward Frankland ( ).
El nombre de tornillo telúrico toma presente que, en latín, tellus se refiere a la Tierra, el globo terrestre o el suelo, el sitio de donde se extraen la mayoría de los elementos y, por otro lado, es el teluro el elemento químico que se encuentra en el centro del tornillo. ”, trabajo que exponía un sistema de clasificación de elementos basado en analogías químicas43. Era evidente que Gibbs se inspiraba en las máximas de Carl Linneo, el constructor de la clasificación de los seres vivos o taxonomía, y procuraba establecer un sistema, una especie de “taxonomía química” para los elementos químicos. En la iniciativa de Gibbs (no se confunda con J. Willard Gibbs ( ), principal creador de la termodinámica) se orde- naban cincuenta y ocho elementos químicos en catorce familias o conjuntos que compartían modos de combinarse químicamente , formas cristalinas , y géneros de compuestos que podían conformar estos elementos.
Primeramente, quien se encargó de agrupar por categorías y diversidad de los elementos fue John Newlands, quien organizó los 56 elementos conocidos existentes en 11 grupos separados según su estructura atómica. La iniciativa de Newlands, ordenando los elementos de forma tal que cada ocho elementos se repetían ciertas características físicas, no fue extensamente aceptada porque se creía que era “bastante azarosa”. Lothan Meyer, ese mismo año, lleva a cabo otra propuesta organizando 28 elementos químicos según su valencia.
- Energía necesaria para arrancar a un ion monopositivo gaseoso en estado primordial y conseguir un ion dipositivo en las mismas condiciones más un electrón sin energía cinética.
- Las configuraciones electrónicas se edifican comenzando con orbital 1s que pueden contener 2 electrones, pasando al orbital 2s que del mismo modo se ocupa por 2 electrones.
- El uranio cuyo símbolo químico es “U”, presenta color plateado-grisáceo y número atómico 92.
Entre los cuestionamientos sobre la combinación química es el comprensión de como los elementos en combinación sobreviven en un complejo formado. Este tema puede complicarse al abordarse en varios idiomas como el Inglés, en el que se emplea el término “elemento” para referirse a una sustancia en combinación, como el cloro en el momento en que está presente en forma de cloruro de sodio. En este momento lo que subyace a los dos, el cloro como gas verde sin combinar y cloruro en combinación es llamado elemento. En este momento se presentan tres sentidos del mismo término químico central para describir las substancias en la Tabla periódica que se disponen a clasificar. Si bien dejó ciertas lagunas en sus Tablas periódicas, se aventuró a predecir ciertas características de los elementos que ocasionalmente podrían llenar estos espacios. Una de sus conjeturas correspondió al descubrimiento de un elemento aislado en 1886 nombrado germanio.
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