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clasificación de los elementos por número atómico.
Además de esto el corrigió los pesos atómicos de algunos de los elementos ya populares y había cambiado correctamente el acomodo de algunos elementos en la Tabla periódica. El primer Sistema periódico en tener algo de encontronazo en el mundo científico fue debido al químico Julius Lothar Meyer.
- Primeramente, pese a las predicciones un tanto tráficas de Mendeleev de varios otros elementos, falló completamente al no adivinar este grupo entero de elementos , aunque absolutamente nadie pronosticó estos elementos o incluso sospechó de su existencia.
- Añadir o remover electrones de un átomo no cambia qué elemento es, solo su carga neta.
Janet no era consciente de la mecánica cuántica pero su introducción en la Tabla periódica resultó en una comprensión basada en las configuraciones electrónicas. En este enfoque, los elementos de la Tabla periódica se diferencian unos de otros según el tipo de orbital ocupado por el electrón diferenciador (el último electrón en entrar en el átomo en el proceso de llenado). Si se cree en la repetición aproximada de las características de los elementos es un hecho propósito de todo el mundo natural, entonces se adopta una actitud realista. Pero varían las longitudes de los periodos, en contraste a los periodos en una cara de reloj.
Tabla Periódica
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Animado por estas declaraciones Bohuslav Brauner empezó una secuencia de experimentos hacia 1880 dirigidos a saber el peso atómico del telurio. Sus resultados parecían reforzar la conclusión de Mendeleev al hallar un peso atómico de 125 para el telurio. Su capacitación científica empezó en el Pedagogical Institute of St Petersburg, donde comenzó a estudiar química, física, biología y evidentemente pedagogía, esta última tendría un papel revelador en el descubrimiento de un Sistema periódico maduro.
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El prometio se ajusta a entre los pocos elementos que no se producen naturalmente en la tierra. A lo largo de varios siglos en los que los elementos se descubrieron pasaron por muchos criterios y enfoques diferentes para otorgarles un nombre. El prometio elemento 61, toma su nombre de Prometeo, el Dios que robó el fuego del cielo otorgándoselo a los humanos solo para después ser castigados por Zeus. El aire presumiblemente consistía en octaedros por corresponder al sólido platónico restante.
Sin embargo, la hipótesis de Prout fue destinada a llevar a cabo una reaparición más adelante en la historia, aunque se presentaría en una manera modificada. para desarrollar conjeturas sobre todo tipo de propiedades químicas y físicas de los elementos, y las posibilidades para la capacitación de enlaces.
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Los orbitales atómicos que constituyen capas y subcapas en algún átomo se llenan en orden creciente de los valores de la suma de sus 2 primeros números cuánticos que denotan cualquier orbital particular. Los orbitales son llenados de tal modo que el valor de n + l se incrementa gradualmente, desde el valor uno para el orbital 1s. Siguiendo las flechas diagonales empezando del orbital 1s y luego trasladándose en diagonal al siguiente grupo de líneas se obtiene el orden de llenado del orbital, que se muestra como prosigue.
El hallazgo de estos nuevos elementos gaseosos y también inertes69, provocaba un inconveniente al sistema de propuesto por Mendeléiev, no existía sitio para ellos en la tabla periódica. La cuestión se zanjó creando un nuevo grupo , para los que pasaron a llamarse “gases inertes” un conjunto que se completó en 1898 con el descubrimiento del neón, el kriptón y el xenón, gracias al trabajo del propio Ramsay junto a su coterráneo el químico Morris W. Travers ( ). Esto vendría a ser otro paso esencial en la construcción determinante de la forma de la tabla periódica moderna.
La ley periódica establece que después de ciertos regulares pero distintas intervalos, los elementos químicos muestran una reiteración aproximada de sus propiedades. Por servirnos de un ejemplo, flúor, cloro y bromo integrados en el grupo 17, comparten la propiedad de formar sales cristalinas blancas en interacción con el sodio metálico con la formula NaX (donde X corresponde a algún elemento del conjunto de los halógenos). Esta repetición periódica de características es el hecho fundamental que subyace en todos los aspectos del Sistema periódico. Tal vez el desarrollo más radical sucedido en la investigación moderna sobre la tabla periódica fué una voluntad de retar la tradición al cuestionar si el sistema periódico debería representarse en una forma bidimensional y si debería siquiera presentarse como tabla. Por lo menos tres sistemas periódicos tridimensionales diferenciados fueron desarrollados y de manera exitosa comercializados como herramientas educativas.