Que es lo que realmente sucediendo con El Modelo Atomico De Rutherford

el modelo atomico de rutherford

el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía cuando brincaba de un estado a otro. Joseph John Thomson ( ) fue un físico británico; nació cerca de Manchester, estudio en Owens College y en el Trinity College de la universidad de Cambridge, aquí enseño matemáticas y física, fue profesor de física en fase de prueba en el laboratorio de Cavendish y rector de Trinity College. También fue presidente de la sociedad Real y profesor de filosofía natural de la institución regia de Gran Bretaña.

• Sus progenitores Frank Wesley Lewis y Mary Burr White Lewis le proporcionaron enseñanza en casa hasta los 10 años cuando ingresó a una escuela pública graduándose en 1889.
• Los electrones gira a grandes velocidades cerca del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.

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Física

Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo desde 1912. Sus padres Frank Wesley Lewis y Mary Burr White Lewis le proporcionaron enseñanza en el hogar hasta los 10 años en el momento en que ingresó a una escuela pública graduándose en 1889. A los 13 años fue admitido en la preparatoria de la Universidad de Nebraska para más tarde continuar con sus estudios en las universidades de Harvard, Leipzig y Gotinga. Todas y cada una estas aportaciones y teorías llegaron a su fin el 27 de julio de 1884, cuando murió de un infarto al corazón en Manchester. es decir, solo radia esos cuantos cuya frecuencia es tal que se guarda la energía. Un inconveniente completamente análogo es el movimiento de un cuerpo a lo largo de un túnel excavado en la Tierra, supuesta una distribución esférica y uniforme de masa. Cuando un electrón pasa del primer estado excitado al estado fundamental, emite radiación de frecuencia 2.

En el momento en que Thomson ha propuesto su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros. El físico danés Thomson pensó que el átomo se encontraba formado por una esfera de carga positiva en la que se incrustaban los electrones como pasas en un pastel. El átomo tiene un núcleo central pequeño con carga eléctrica positiva, que contiene prácticamente toda la masa del átomo. Las partículas alfa son núcleos de helio y, en consecuencia tienen carga efectiva, Rutherford observa que la mayoría atraviesa la lámina de oro y un pequeño porcentaje son desviadas, incluso rebotadas a 180 grados. Un diseño en fase de prueba de Rutherford, asistido por Geiger y Mardsen en el que bombardearon con partículas alfa una laminilla delgada de oro, permite al genio neozelandés la elaboración de un modelo atómico más completo que el propuesto años antes por Thompson en Cambridge. 1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa. 2)Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.

Tema 2 2 El Átomo De Hidrógeno

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Los ensayos llevados a cabo bajo la dirección de Ernest Rutherford alteraron las ideas que ya están sobre la naturaleza del átomo. Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada de forma positiva donde se hallaban engastados los electrones.

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 Para tener un átomo con carga neutra, el electrón ha de estar sumergido en la sustancia con carga positiva. J. J. Thomson y su discípulo Ernest Rutherford descubrieron, respectivamente, el electrón y el núcleo de los átomos. Con estos elementos, se propuso un modelo planetario y tradicional para el átomo, que sería un pequeño sistema solar, con el núcleo en el papel del Sol y una nube de electrones circundándolo, como si fueran los planetas.

“Es imposible saber simultáneamente, y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón.” Para reforzar en el tema, en el siguiente enlace revisa el Modelo atómico de Sommerfeld.

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Los rayos α correspondían a partículas cargadas positivamente, los rayos β son electrones y los rayos γ consistían en ondas electromagnéticas semejantes a la luz, pero mucho más energéticas. Sus indagaciones sobre las partículas α le llevaron a identificarlas como átomos de helio que habían perdido sus electrones. Para conocer la composición del átomo se hicieron varios ensayos y el primero que condujo a un modelo fue el realizado por J. Estudió la descarga eléctrica que se produce en cilindros, a los que se le quita la mayor parte de aire, llamados tubos de rayos catódicos y que contienen 2 electrodos metálicos. Al aplicar una descarga eléctrica, observó que entre los electrodos fluye un rayo catódico del electrodo negativo (cátodo) al electrodo positivo (ánodo). Este rayo viaja online recta, lo que ocasiona que los gases reluzcan, calienta los elementos metálicos al rojo vivo, entonces se desvía por un campo magnético y es atraído hacia las placas con carga positiva.

La segunda consecuencia del modelo planetario clásico es de todas formas desagradable y, como la primera, también inevitable si aceptamos las leyes de Newton y de Maxwell. Cuando el electrón radia y pierde su energía mecánica, cada vez se mueve más despacio, recorriendo su órbita con una frecuencia que disminuye continuamente. Por ello emitiría, según la teoría clásica, radiación electromagnética de todas las frecuencias y no luz con un fantasma discreto. Los espectros de Kirchhoff y la serie de Balmer conforman un enigma que la física tradicional no puede resolver. EL SIGUIENTE salto en la crónica de los cuantos lo dio Niels Bohr en 1911 al postular la iniciativa del salto cuántico para argumentar por qué los espectros atómicos existen.

Vamos a calcular en este momento la energía necesaria para conformar la distribución uniforme de carga positiva. O, la energía que se liberaría en el momento en que la distribución traje de carga efectiva explotase de modo que cada parte de ella estuviese a una distancia infinita una de la otra. Que es algo mayor que la energía de ionización del electrón en un átomo de hidrógeno en el estado fundamental, 13.6 eV.

Los físicos han logrado medir el volumen ocupado por una alguna proporción de átomos y desde ahí han logrado calcular el volumen de todas las partículas. La unidad que se utiliza para medir el tamaño de los átomos es el ångström (Å). El tamaño de los átomos varía desde 1 Å para el H2 hasta 5 Å para el átomo de cesio. Para poder llegar a estos entendimientos ha debido pasar mucho tiempo y mucha investigación por la parte de distintos científicos apasionados en el estudio de la materia y en los fenómenos de la misma. A fácil vista, la materia aparece como una masa continua, sin embargo, la evidencia en fase de prueba ha probado que está formada por partículas demasiado pequeñas. Estas partículas son los átomos, tienen las características del elemento del que forman parte y están conformados por partículas más pequeñas.

La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; no obstante, algunas se desviaban por el hecho de que pasaban muy cerca de partículas con carga eléctrica igual a , y unas escasas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños. Este era un resultado absolutamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo robusto que existe.

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