¿Sabía que los protones y neutrones juntos se denominan nucleones? Los nucleones residen dentro del núcleo y se denotan por el número de masa se denota como “A”. Todos los átomos de un elemento químico en particular tendrán el mismo número atómico , número de protones presentes en el núcleo de un átomo, pero diferentes números de masa. Pero, ¿qué son exactamente estos números de masa ? Vamos a saber más al respecto.
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Número de masa
Se define como la suma de protones y neutrones. El número de masa es casi igual a la masa atómica de un átomo particular . Por lo tanto, se puede escribir como
Misa no. de un átomo = No. de protones + No. de neutrones
Por lo tanto, representa el número total de neutrones presentes en el núcleo de un átomo.
Uso del número de masa
El número de masa ayuda a dar una idea de la masa isotópica. La masa isotópica se mide en unidades de masa atómica o “u”. Un isótopo de un elemento tendrá el mismo número atómico pero un número de masa diferente. El isótopo difiere principalmente en el número de neutrones . Los diferentes isótopos del mismo elemento tendrán un número de masa diferente. Sin embargo, los isótopos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa como el carbono 14 (6 protones + 8 neutrones) y nitrógeno -14 (7 protones + 7 neutrones).
Propiedades del número de masa
Las diversas propiedades del número de masa se enumeran aquí. Echemos un vistazo,
- La suma de protones y neutrones proporciona este número de cierto elemento.
- Está representado por la letra A.
- Los protones y los neutrones se denominan juntos como nucleones.
- Ejemplo: los átomos de un carbono consisten en 6 protones y 6 neutrones. Por lo tanto, el número de masa de carbono es 12.
- El número de neutrones puede variar en un elemento. Sin embargo, el número total de protones es el mismo en todos los átomos de un elemento. Por lo tanto, los átomos del mismo elemento con un mismo número atómico pero un número de masa diferente se denominan isótopos.
- En general, la masa atómica y los números de masa son dos términos diferentes y pueden variar ligeramente. En la mayoría de los casos, no son lo mismo. Sin embargo, el peso de un electrón es casi insignificante, por lo que podemos considerar que la masa atómica de un átomo es casi igual a su número de masa.
X = Símbolo químico de un elemento en particular
N = Número de neutrones
Z = Número atómico = Número de protones
A = Número de masa = Z + N
Ejemplos resueltos para ti
P: El número atómico del aluminio es 13 y la masa atómica es 27u. Calcule el número de protones y neutrones.
Sol: dado, número atómico = 13
Sabemos que, Z = número atómico = número de protones
Por lo tanto, número de protones = 13
sabemos que la masa no. de un átomo = No. de protones + No. de neutrones
Masa no = masa atómica = 27 u
27 u = 13 + n O, n = 27-13 = 14
Por lo tanto, Número de protones = 13 y número de neutrones = 14
P: Calcule el número de neutrones para el símbolo 35 Cl 17
Sol: Sabemos que, Z = Número atómico = Número de protones
Número atómico = Z = 17
Dado, Masa no = A = 35
Sabemos que la Masa no. de un átomo = No. de protones + No. de neutrones
35 = 17 + no de neutrones
O, No de neutrones = 35-17 = 18
Por lo tanto, Número de neutrones = 18