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ley de las proporciones múltiples
Onda de radio De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegacin, bsqueda Tambin conocidas como ondas herzianas, las ondas de radio son ondas electromagnticas de menor continuidad y menor energa que las del fantasma aparente. Otros inventores, como rsted, Faraday, Hertz, Tesla, Edison haban realizado anteriormente estudios y ensayos en este campo, los cuales sirvieron de base a Marconi, o eso dicen. Las leyes volumetricas más fáciles relacionan dos de las 4 intensidad es del estado gaseoso.Ámbas que sobra se sostienen permanentes. “Para una masa de gas a presión incesante, los volúmenes son de manera directa proporcionales a las temperaturas absolutas.” “Para una masa de gas mantenida a temperatura incesante, el producto de la presión por el volumen, es constante.”
- Dalton asimismo describió el átomo y completó algunas investigaciones realizadas por Proust, singularmente, la referida a la ley de las proporciones constantes.
Dalton trabaj en un fenmeno del que Proust no se haba percatado, y es visto que existen algunos elementos que pueden tener relaciones entre s en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Esta Ley de Dalton establece que la presin total, Ptot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos los elementos de la mezcla, . Complementariamente a estos principios básicos, Dalton propuso que los átomos de dos elementos que interactúan entre sí para formar moléculas, obedecen la Ley de Conservación de la Masa. Lo que significa que el número y las clases de átomos que contienen las moléculas son iguales al número y género de átomos de los productos utilizados en la reacción química. Ya que entre los químicos no había acuerdo sobre las fórmulas de compuestos tan sencillos como el ácido acético, por poner un ejemplo, se sugirió que todos y cada uno de los químicos de europa esenciales se reunieran y por último se pusiesen en concordancia. Con esto, poco a poco, los pesos atómicos quedaron bien establecidos y las fórmulas químicas se hicieron unívocas. El enunciado de laley de las proporciones múltiplessedebe a Dalton, en 1803 como producto de su teoría atómica y es establecida y comprobada finalmente para un elevado número de compuestos por Berzelius en sus meticulosos estudios de análisis de los mismos.
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La iniciativa del átomo como lo presentó el filosofo griego Demócrito no tuvo enorme aceptación e inclusive a muchos científicos a lo largo de los siglos les pareció hasta ridícula. Sin embargo, en 1804, John Dalton, basado en las ideas de los Atomistas, según algunos historiadores, presentó un modelo atómico que al final tuvo resonancia en los físicos de la temporada. En definitiva, la ley establece que “los pesos de 2 sustancias que se mezclan con un peso conocido de otra tercera sustancia son químicamente equivalentes entre sí”. Entonces determinó las cantidades precisas que se requerían de bases y ácidos para neutralizarse, de allí descubrió que se requerían proporciones fijas y precisas a fin de que sucediera la neutralización.
Aparte de una teoría atómica (pos-tulados), asimismo formuló varias leyes sobre los gases y dio la primera descripción descriptiva de la ceguera al color, la cual sufría. químico, popular asimismo por haber formulado la ley de las proporciones definidas. Llamamos Gases ideales a ciertos gases que complen unas especificaciones que se pueden sintetizar en que sus moléculas no interaccionan entre y que se mueven de forma azarosa colisionando de manera perfectamente elástica con las paredes del envase y entre . Los Gases ideales no hay, pero los gases reales, en condiciones de baja presión y altas temperaturas, se comportan de forma muy similar a gases especiales. Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, tienen exactamente el mismo número de moléculas.
A finales del siglo XVIII, Proust propuso el enunciado de la Ley de las Proporciones Establecidas con base en sus ensayos, al percatarse de que en una reacción química los elementos se mezclan siempre y en todo momento en proporciones fijas de masas para conformar otro compuesto puro. Formular las leyes ponderales de la Química requirió de esfuerzos extraordinarios de argumentos de los químicos del siglo XVIII y XIX, por cuanto estos desconocían las masas atómicas y moleculares de los compuestos. El químico inglés John Dalton, nacido en 1766, se percató de que la ley de Proust podría detallarse fácilmente si se suponía que cada elemento se encontraba formado por partículas indivisibles. Dada la semejanza de su teoría con la que Demócrito había esbozado veintiún siglos antes, Dalton llamó a esas partículas átomos. La diferencia entre una teoría y otra, no obstante, reside en la experimentación. El químico inglés, al sostener que los átomos de un factor difieren de los de cualquier otro sólo en su masa, expuso su teoría atómica en forma cuantitativa, pues las diferencias de masa tienen la posibilidad de medirse. Gracias a la ley de las proporciones múltiples algunos elementos tienen numerosos equivalentes.
ley de las proporciones múltiples
Las proporciones de varias sustancias que se combinan con una misma cantidad de otra son las mismas con las que se mezclan entre sí, si la reacción es viable, o son sus múltiplos o submúltiplos. Siempre que 2 sustancias se combinan para ofrecer un nuevo compuesto, lo hacen en des fijas y determinadas. “En toda transformación química, la masa total de las substancias resultantes es igual a la masa total de las substancias reaccionantes”. Antoine Laurent Lavoisier dio fin a la carencia de sistematización química al entablar el procedimiento científico, con lo cual contribuyó de forma notable al nacimiento de la química actualizada como ciencia. Hasta la segunda mitad del siglo XVIII, los alquimistas (predecesores de los químicos) efectuaban experimentos, que anotaban y describían con sumo cuidado.
Dibujaban los aparatos utilizados y explicaban detalladamente las técnicas experimentales; sin embargo, estaban desprovistos de leyes que dejaran una investigación ordenado y reproducible de los procesos químicos. Como nos tenemos la posibilidad de hablar, las propiedades físicas del agua son absolutamente diferentes a las del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada .
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De forma similar, Lavoisier estudió la combustión, fenómeno que era problemático explicar para la química del siglo XVIII. En este estudio tam-bién mostró que si en el curso de los experimentos se tenían en cuenta todas y cada una de las substancias que formaban una parte de la reacción química y todos los artículos formados, jamás habría un cambio de masa. Es por esto que Lavoisier mantuvo la iniciativa de que la masa no se crea ni se destruye, sino solamente cambia de una sustancia a otra. Esta es la llamada Ley de la conservación de la masa, formulada en 1783, la cual sirvió de fundamento para la química del siglo XIX. Al analizar una muestra de 0,225 g, se obtuvo que en existían 0,140 g de carbono , 0,023 g de hidrógeno y el resto de oxígeno . Si se sabe que la masa molecular de tal compuesto es de 116 u.m.a., calcular su fórmula empírica y molecular.
Varios elementos y compuestos son gases, donde resulta más cómodo medir el volumen que el peso. Los volúmenes de las substancias gaseosas que intervienen en una reacción química guardan relación de los números enteros, si están medidos en iguales condiciones de presión y temperatura. En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto. Los átomos son las partículas más pequeña de un factor que retiene las características químicas de tal elemento.
@LuisMarioGS oye pasame el temario de química
— Erick Eduardo V. (@BluValdez) October 11, 2012
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Como ya viste, para simplificar la representación gráfica de una molécula y no tener que dibujar de manera permanente pelotitas que repre-senten a los átomos presentes en , utilizamos fórmulas químicas. Los compuestos se forman cuando los átomos de sobra de un elemento se combinan; un compuesto cualquiera siempre y en todo momento tiene exactamente el mismo tipo de átomos y el mismo número relativo de tales átomos. La teoría atómica de Dalton fue admitida por varios científicos de la temporada casi inmediatamente y es la base de algunas partes de la teoría actual. Sin embargo, los científicos en este momento saben que los átomos no son las partículas más pequeñas de la materia en tanto que como sabemos los átomos tienen varios géneros de partículas más pequeñas, como protones, neutrones y electrones. Las 4 leyes ponderales de la Química demostraron que las masas de los componentes que reaccionan lo hacen con seguridad y constante, sosteniendo proporciones matemáticas en la que los átomos de los componentes no se crean ni destrozan, sino más bien se transforman. Estos pesos de combinación se conocen el día de hoy como pesos equivalentes.El peso equivalente de un factor es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza-equivale químicamente- a 8,000partes de oxígeno o 1,008 unas partes de hidrógeno. Las proporciones de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en todos y cada caso un complejo distinto están en la relación de números enteros sencillos.
No obstante, será el francés Proust en 1801, quien generalice el resultado enunciando la ley a la que da nombre. Ámbas proporciones de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por consiguiente, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para conformar los 2 óxidos están en la relación de 1es a 2. La teoría de la relatividad debida a Einsteinha eliminado él dualismo existente en la física tradicional entre la materia ponderable y la energía imponderable.