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como se conforma la tabla periodica
La tabla periódica de los elementos químicos constituye uno de los superiores sacrificios por sistematizar las propiedades de los elementos químicos y, consecuentemente, las características de las sustancias de las que se compone el universo. Detrás de la tabla periódica se encuentra el trabajo, meticuloso y ordenado de varias generaciones de científicos que, desde distintas ramas del conocimiento y por múltiples centurias, se dedicaron a estudiar las características de la materia y de los elementos de los que está constituida. Como se puede apreciar, para la década de 1860 estaban sentadas las bases a fin de que, con la información que existe sobre los elementos químicos, sus pesos atómicos y su reactividad química, se pudiese construir una clasificación de los elementos químicos con apariencia de tabla periódica.
Tanto la economía como la geopolítica conducirán al mundo hacia una mayor reutilización de los elementos. El uso moderno de elementos ha traído nuevos problemas, como novedosas formas de escasez. La madera, el sustrato de una era anterior, puede no ser un material milagroso, pero al menos es más simple de conseguir.
Elementos De La Vida
- A los elementos ubicados en el grupo 1 se los frecuenta denominar metales alcalinos, con ex-cepción del hidrógeno.
Esta asociación surgió porque de todos los sólidos platónicos, el cubo posee las caras con el área superficial más grande. Mucho se escribió sobre las maravillas de la Tabla periódica y sucede que resulta difícil excluirle de algún fenómeno o desarrollo en la concepción del cosmos. Para los no iniciados pueden parecer más de 100 cuadros numerados, cada uno conteniendo una o dos letras arregladas en una simetría impar sesgada.
Esta es una instancia donde la sutil distinción entre lo perceptible y el sentido abstracto del concepto de elementos puede ser especialmente útil. La similitud entre reside eminentemente en la naturaleza abstracta de los elementos y no en los elementos como sustancias que tienen la posibilidad de ser recluidas y observables. Analogías químicas entre los elementos de un mismo grupo son asimismo de enorme interés en el campo de la medicina. Por poner un ejemplo, el berilio elemento que se encuentra en la cima del conjunto 2 de la Tabla periódica y sobre el magnesio, debido a la similitud entre estos dos elementos, el berilio puede substituir al magnesio, un factor esencial para los seres humanos. Este comportamiento representa una de las muchas maneras en las que el berilio es tóxico para los humanos.
Esta fue una observación clave que pronto fue repetida en la situacion de muchos otros pares de substancias que originalmente habían sido pensadas como nuevos elementos. El pleno reconocimiento de estas observaciones fue realizado por Frederick Soddy y otro de los que fueran alumnos de Rutherford. Moseley recibió su capacitación en la Facultad de Manchester como alumno de Rutherford, los experimentos de Moseley consistieron en hacer reincidir luz en la área de las muestras de varios elementos, y registrar la continuidad de rayos X característica emitida por cada uno de los elementos. Estas emisiones se producen porque un electrón de adentro es expulsado del átomo, causando que un electrón de afuera ocupe este espacio vacío, en un proceso que es acompañado de la emisión de rayos X. Otro de los físicos influyentes en este tiempo, fue Ernest Rutherford, quién ingresó a Cambridge para asumir la dirección del Laboratorio Cavendish como sustituto Thomson. Las contribuciones de Rutherford a la física atómica fueron muchas y variadas y también incluyeron el descubrimiento de las leyes que rigen la desintegración radiactiva, y presentarse como el primero en “dividir el átomo”. También fue el primero en conseguir la transmutación de elementos en otros elementos nuevos.
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Los elementos pueden aparecer en forma combinada formando moléculas y compuestos o en forma individual, separados de los minerales en los que se encuentran. De los elementos que están marcados en azul, los químicos y los biólogos no están tan seguros de que sean esenciales, quizás con la excepción del yodo . En los organismos vivos están en muy poca proporción, apenas ciertas trazas y es muy difícil entablar qué ocurriría si se eliminaran completamente en un organismo.
Como norma establecida, los ácidos duros reaccionan predominantemente con las bases duras y los ácidos blandos reaccionan preferentemente con las bases blandas , donde la “preferencia” debe comprenderse como mayor agilidad de reacción y más grande conversión al equilibrio (Cruz–Garritz et al., 1991). Asimismo, los enlaces formados entre ácidos y bases con exactamente el mismo carácter relativo de dureza son enormemente estables y difíciles de romper, al paso que la interacción entre un ácido y una base con diferente carácter de dureza es poco estable.
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Si consideramos la Tabla periódica de formato largo el intento de incorporar al lutecio y laurencio o lantano y actinio en el conjunto 3, solo la primera propuesta tiene sentido pues es el resultado de una secuencia continuamente creciente de números atómicos. Por el contrario la incorporación del lantano y actinio en el grupo 3 en una Tabla periódica de formato medio largo resulta en 2 anomalías muy evidentes en concepto de la secuencia de números atómicos crecientes. Pero esto puede ser otra de las ventajas desde la perspectiva de la mecánica cuántica. No se disputa dado que la configuración electrónica del átomo de helio revela dos electrones, los que se encuentran en un orbital s. Pero en Tablas periódicas convencionales el helio se coloca entre los gases nobles gracias a sus características químicas son enormemente inertes al igual que el resto gases nobles .
Aparte de estar estructurada en períodos horizontales, la Tabla está dividida en grupos verticales, y los elementos en estos conjuntos tienen propiedades químicas parecidas. Similar que en la tabla de Deming, pero de forma explícita, se situó el hidrógeno en dos sitios a la vez, con los metales alcalinos y con los halógenos, estimando que tiene propiedades químicas de los dos.
de Hinrichs en relación a intentos precursores corresponde en apariencia al haber omitido completamente el principio popularizado de clasificación de los elementos de forma directa por su peso atómico. Los once rayos irradiando desde el centro del sistema de rueda de Hinrichs consistieron en tres grupos predominantes de elementos que agrupaban no metales y ocho conjuntos que incluían elementos metálicos. Desde una visión moderna, los grupos que integraban elementos no metales aparecían organizados incorrectamente, en la secuencia de los conjuntos 16, 15 y 17 procediendo de izquierda a derecha en la parte superior del espiral. El grupo que contiene el carbono y silicio se clasificaría en los grupos metálicos por Hinrichs, presumiblemente por incluir metales como como el níquel, paladio y platino. En la Tabla periódica moderna estos tres metales son en verdad agrupados juntos, pero no el grupo que integra al carbono y silicio sino forman parte al conjunto 14 adjuntado con el germanio, estaño y plomo. producir luz sí estos pudiesen ser dispersados en un prisma de vidrio lo que dejaría un análisis cuantitativo.
Avanzando hacia la derecha, estamos con el bloque d, aparece el bloque p y por último el bloque f, el último de los que se oculta bajo el cuerpo primordial de la Tabla. Este ordenamiento de los bloques de izquierda a derecha no es lo más natural o como podrían aguardarse, puesto que en todos y cada cubierta la distancia desde el núcleo prosigue el orden. Tomando una posición realista puede parecer inconcebible que al cuestionar a algunos químicos académicos sobre si el elemento hidrógeno forma parte al grupo 1 o a al conjunto 17 (halógenos) algunos respondan no es importante. Si se cree en la reiteración aproximada de las características de los elementos es un hecho propósito del mundo natural, entonces se adopta una actitud realista.
Se usa para llevar a cabo latas de refresco y jugos, bicicletas, partes de aeroplanos y utensilios de cocina. Por sus propiedades, resulta muy adecuado en la fabricación de componentes básicos para la construcción, por servirnos de un ejemplo, marcos de ventana, puertas y canceles de los baños. El único elemento no metálico de la familia 13 es el boro, un metaloide negro y brillante. Se emplea para elaborar ácido bórico, un antiséptico de empleo común, y atíncar, un complejo utilizado en artículos de limpieza y como insecticida.
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