Un ion complejo tiene un ion metálico en su centro con una serie de otras moléculas o iones que lo rodean. Se puede considerar que estos están unidos al ión central por enlaces coordinados (dativos covalentes) (en algunos casos, el enlace es en realidad más complicado que eso. Las moléculas o iones que rodean el ión metálico central se denominan ligandos Los ligandos simples incluyen agua, amoníaco e iones de cloruro.
Figura ( PageIndex {1} ): Diagrama simple de unión de Bohr en agua, amoníaco y el ion cloruro.
Lo que todos estos tienen en común son pares de electrones solitarios activos en el nivel de energía exterior. Estos se utilizan para formar enlaces coordinados con el ion metálico. Todos los ligandos son donantes de par solitario. En otras palabras, todos los ligandos funcionan como bases de Lewis .
Vinculación en iones complejos simples
Vamos a ver en detalle la unión en el ion complejo formado cuando las moléculas de agua se unen a un ion de aluminio para dar Al (H 2 O) 6 [19459050 ] 3+ . Comience por pensar en la estructura de un ion de aluminio desnudo antes de que las moléculas de agua se unan a él.